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    把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为( )

    A．0.34 mol B．0.38 mol

    C．0.28 mol D．0.2 mol

     

    C

    【解析】因为有铁粉剩余则生成的盐为Fe(NO3)2，且HNO3已反应完。参与反应的n(Fe)＝＝0.1 mol，n[Fe(NO3)2]＝n(Fe)＝0.1 mol，则原溶液中n(HNO3)＝2n[Fe(NO3)2]＋[n(NO2)＋n(NO)]＝2×0.1 mol＋0.08 mol＝0.28 mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-1 化学反应中的热效应练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436 kJ·mol－1，N≡N键的键能为945 kJ·mol－1，N—H键的键能为391 kJ·mol－1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是 (　　)

    A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－93 kJ·mol－1

    B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝＋1471 kJ·mol－1

    C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1

    D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－1471 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 5-1 人类对原子结构的认识练习卷（解析版） 题型：选择题

    某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( )

    A．它是副族元素

    B．它是第六周期元素

    C．它的原子核内有63个质子

    D．它的一种同位素的核内有89个中子

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-3 含硅矿物与信息材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    符合图中阴影部分的物质是( )

    A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．NaHCO3

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-2 铁、铜的获取和应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是( )

    A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

    B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1

    C．当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－

    D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)＝2：1：3

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-1 从铝土矿到铝合金练习卷（解析版） 题型：填空题

    从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为 。

    (2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 。

    (3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入 (填试剂名称)。

    (4)滤液E、K中溶质的主要成分是 (填化学式)，写出该溶质的一种用途： 。

    (5)已在298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-1 从铝土矿到铝合金练习卷（解析版） 题型：选择题

    等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )

    A．甲、乙中都是铝过量

    B．甲中铝过量、乙中碱过量

    C．甲中酸过量、乙中铝过量

    D．甲中酸过量、乙中碱过量

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 2-2 钠、镁及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是( )

    已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

    A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

    B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

    C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－，需消耗2.24 L Cl2

    D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 13-1 化学与工农业生产练习卷（解析版） 题型：填空题

    随着世界粮食需求量的增加，农业对化学肥料的需求越来越大。氮肥是需求最大的一种化肥。氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用。合成氨及化肥生产流程示意图如下：

    (1)目前，工业上用铁触媒作催化剂，在20～50 MPa、450℃左右用氮、氢混合气体在________中进行合成氨。则沿X方向回去的物质是________。

    (2)目前生产尿素是以氨气与CO2为原料，发生反应的化学方程式是________、________。

    尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是________。

    (3)沉淀池中发生反应的化学方程式是________________。

    (4)上述生产中的副产品氯化铵长期使用会造成土壤酸化、变硬甚至板结。对土壤的酸碱性进行测定与改良是保护________、提高土壤肥力的有效途径。测定土壤的pH的方法是________。

     

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