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    8．把Na2CO3和Na2CO3•10H2O的混合物6.56g 溶于水配成100mL溶液，其中Na+浓度为0.5mol/L，若将该原混合物加热到充分反应后应得到固体的质量为（　　）
    A．0.31gB．2.65gC．3.6gD．5.3g

    分析 固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出剩余固体Na2CO3的物质的量，再根据m=nM计算Na2CO3质量．

    解答 解：100mL溶液中c（Na+）=0.5mol•L-1，则n（Na+）=0.1L×0.5mol•L-1=0.05mol，
    固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，由钠元素守恒，则n（Na2CO3）=$\frac{0.05mol}{2}$=0.025mol，
    则m（Na2CO3）=0.025mol×106g/mol=2.65g，
    故选B．

    点评 本题考查混合物的计算，难度不大，注意加热后剩余固体的成分为碳酸钠，再根据钠元素质量守恒计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在0.2L  NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，
    回答下列问题：
    （1）该混合溶液中，Na+的物质的量为0.2moL，CL-的物质的量为0.8moL．
    （2）该混合溶液中含溶质的总质量为40.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：

    （1）两种物质都是电解质的是CD（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是B．
    （2）分类标准代号A表示a，c（多项选择）
    a．两物质都是非电解质     b．两物质都是有机物
    c．两物质都是含碳化合物   d．两物质都是氧化物
    （3）上述五种物质中的某相邻两种物质间能发生反应且有离子反应，写出该反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为胶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述的两个量，一定相等的是（　　）
    A．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目
    B．0.1 mol/L NaCl溶液与0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目
    C．标准状况下等体积的SO2和SO3的分子数目
    D．同温同压相同体积的两种气体12C18O和14N2的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
    （1）M的离子结构示意图；L在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族．
    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
    （3）Y的最高价氧化物的电子式为．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与X形成化合物甲，1mol甲含18mol电子，请写出甲的结构式．
    （6）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7%，该氢化物的分子式为HN3．该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：H+和OH-生成1mol水放出热量为57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（　　）
    A．1mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应
    B．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水
    C．稀盐酸与氨水反应生成1mol水
    D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．氯水中加入NaHCO3固体，溶液颜色变浅
    B．Fe（SCN）3溶液中加入NaOH固体，血红色变浅
    C．双氧水中加入MnO2固体，产生大量气泡
    D．浓氨水中加入CaO固体，有刺激性气味气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．20gH218O和20gD2O中含有的中子数均为10NA
    B．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定是2NA
    C．1L的生理盐水（0.9%NaCl溶液）中含有Na+数为9NA
    D．标准状况下，分子数为NA的NO2、N2O4混合气体体积约为22.4L，质量为46g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．取混有NaCl的K2CO3固体20.0g溶于水配成100mL溶液，取出10.00mL于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴入某浓度的CaCl2溶液直至不再生成沉淀为止，用去氯化钙20.00mL，并得到1.00g沉淀．试计算：
    （1）所用CaCl2溶液的物质的量浓度
    （2）NaCl的质量分数．

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