Question

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）E⁺离子的基态核外电子排布

 

（2）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为

 

（填元素符号）
（3）A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA₄⁺离子，该离子的中心原子的杂化方式为

 

；与BA₄⁺离子互为等电子体的一种分子为

 

（填化学式）．
（4）E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物[E（NH₃）₄]SO₄，1mol配合物中含有的σ键的数目为

 

．
（5）E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,配合物的成键情况,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同，则A为H元素，C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，A和B、C两元素可以形成两种共价化合物，则C为O元素，D与C同族，则D为S元素；B的价电子层中的未成对电子有3个，则B为第ⅤA族元素，B的原子序数小于C，所以B为N元素，E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则E为29号Cu元素，据此答题．

解答： 解：周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同，则A为H元素，C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，A和B、C两元素可以形成两种共价化合物，则C为O元素，D与C同族，则D为S元素；B的价电子层中的未成对电子有3个，则B为第ⅤA族元素，B的原子序数小于C，所以B为N元素，E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则E为29号Cu元素，
（1）Cu⁺离子核外有28个电子，其基态核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）B、C、D分别是N、O、S元素中，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以N、O、S中第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S，
故答案为：N＞O＞S；
（3）A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成NH₄⁺离子，该离子的中心原子氮原子的价层电子对数为

5+4-1

2

=4，所以氮原子的杂化方式为sp³杂化，与NH₄⁺离子互为等电子体的一种分子为CH₄，
故答案为：sp³；CH₄；
（4）在配合物[Cu（NH₃）₄]SO₄中，铜离子与氨分子之间有4个σ键，每个氨分子内部有3个σ键，硫酸根离子中有4个σ键，所以1mol配合物中含有的σ键的数目为（4+4×3+4）N_A 个=20N_A个，
故答案为：20N_A；
（5）E和C形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，c离子个数=1+8×

1

8

=2，e离子个数=4，所以该化合物为Cu₂O，
故答案为：Cu₂O．

点评：本题主要考查位置、结构与性质关系的综合应用，涉及核外电子排布、轨道杂化方式、等电子体、化学键、晶胞的结构等知识，题目难度中等，答题时注意观察图中晶胞的结构．