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(1)在一条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H>0 ,下列方法中,可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是

a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸

b.加热

c.加水稀释至0.010mol·L﹣1

d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体

f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

(2)等物质的量浓度的下列物质的溶液:①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是(填序号)

(3)限用下列试剂:酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。根据:①弱酸在水中存在电离平衡;②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂,设计两种实验证明CH3COOH是弱酸,请简述实验方法及现象。

①应用根据①的实验方法及现象

②应用根据②的实验方法及现象

练习册系列答案
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