设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A．标
准状况下，11．2 L Cl2通入含0．5molFeBr2的溶液中转移电子数为1．5NA
B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA
C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2．24 L，则参加反应的硫酸为0．4 NA
D．常温常压下，5．6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0．4NA
优等生题库系列答案科目：高中化学 来源：2017届安徽省等四校高三上10月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题
单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。
实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见右表：
物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 |
沸点/℃ | 57.7 | － | 315 |
熔点/℃ | -70.0 | － | － |
华温度/℃ | － | 180 | 300 |
请回答下列问题：
（1）装置B中的试剂是____________，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_______________。
（2）D、E间导管短且粗的原因是________________________。
（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。
【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：____________。
【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：
序号 | 操 作 | 可能出现的现象 | 结论 |
① | 向a试管中滴加几滴 溶液 | 若溶液褪色 | 则假设1成立 |
若溶液不褪色 | 则假设2或3成立 | ||
② | 向b试管中滴加几滴 溶液 | 若溶液褪色 | 则假设1或3成立 |
若溶液不褪色 | 假设2成立 | ||
③ | 向c试管中滴加几滴 溶液 | 假设3成立 |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（ ）
操作 | 现象 | |
A | 加入NaOH溶液 | 有红褐色沉淀 |
B | 加入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 |
C | 加入酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
D | 加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液 | 有蓝色沉淀 |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题
铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧
：2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋C
Pb＋CO；PbO＋CO
Pb＋CO2．下列说法正确的是（ ）
A．浮选法富集方铅
矿的过程属于化学变化
B．方铅矿焙烧反
应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C．将1 mol 
PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
D．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题
铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
下列说法中错误的是( )
A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B．a、b中铝元素的化合价相同
C．③中需要通入过量的氨气
D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2017届江苏省无锡市三校联合体高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：
（1）溶液X是 。
（2）检验滤液中是否存在K＋的操作是 。
（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
① 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。
③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。
④ 将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2017届江苏省无锡市三校联合体高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关说法正确的是
A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连
B．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．由PbO2 +4HCl(浓)= PbCl2 + Cl2↑+2H2O 可确定氧化性：PbO2＞Cl2
D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值不变
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2017届湖南省益阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
某一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－ 的个数之比为2 : 3 : 3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为7 : 3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为( )
A．5 : 4 B．4 : 5 C．5 : 12 D．12 : 5
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g) +3H2 (g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ·mol-1。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（ ）
A．刚开始反应时速率：甲 > 乙 B．若a≠0，则0.9＜b＜l
C．500℃下该反应平衡常数：K = 3×102 D．平衡后反应放热:甲 > 乙
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
