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    已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    (1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含E1，E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
    (2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)

    (1)吸热；E1—E2；一定低　(2)减小；减小；不变

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

    物质
    		CH4
    		C2H2
    		H2
    燃烧热／kJ/mol
    		890.3
    		1299.6
    		285.8
     
    已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
    则下列叙述正确的是
    A．C≡C键能为796.0 kJ/mol
    B．C—H键键长小于H—H键
    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=﹣571.6 kJ/mol
    D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

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    A．Q1=Q2 B．2Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说法正确的是(  )。

    A．A的能量一定高于C
    B．B的能量一定高于D
    C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量
    D．该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对反应历程的示意图。下列叙述正确的是(　　)

    A．正反应为放热反应
    B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大
    C．反应物总能量低于生成物总能量
    D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知三个热化学方程式：
    (1)I2(g)＋H2(g)??2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
    (2)I2(s)＋H2(g)??2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
    (3)C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH＞0
    下列判断正确的是   (　　)。

    A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
    C．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低
    D．金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为             (　　)

    A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol
    C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是           (　　)

    A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
    B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
    C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
    D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向足量H2SO4溶液中加入110 mL 0.4 mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入110 mL 0.4 mol/L HCl溶液时，放出的热量是2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　)

    A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ/mol
    B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ/mol
    C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－16.4 kJ/mol
    D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－73.0 kJ/mol

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