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【题目】A是石油裂解气的主要成分之一,其相对分子质量为28,现以A为原料合成乙酸乙酯。请回答下列问题。

1)结构简式:A____C ___

2)写出化合物官能团名称:B____

3)写出反应的化学方程式④:____

【答案】CH2=CH2 CH3CHO 羟基 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

【解析】

A是石油裂解气的主要成分之一,其相对分子质量为28,说明A为乙烯,结构简式为CH2=CH2,乙烯和水加成生成乙醇(B),乙醇催化氧化生成乙醛(C),乙醛氧化生成乙酸(D),乙醇和乙酸发生酯化反应,生成乙酸乙酯,据此分析作答。

1)由分析可知,A为乙烯,结构简式为CH2=CH2C为乙醛,结构简式为CH3CHO

2B为乙醇,官能团为-OH,名称为羟基;

3)反应④为乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应,反应方程式为:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用Al2O33CN22AlN3CO制取氮化铝,设计如图实验装置:

试回答:

1)实验中用饱和NaNO2NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为___

2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是__(填写序号)

a.防止NaNO2饱和溶液蒸发

b.保证实验装置不漏气

c.使NaNO2饱和溶液容易滴下

3)按图连接好实验装置,检查装置气密性的方法是:在干燥管D末端连接一导管,将导管插入烧杯中的液面下,___

4)化学研究小组的装置存在严重问题,请说明改进的办法:___

5)反应结束后,某同学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知:氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。

①广口瓶中的试剂X最好选用___(填写序号)

a.汽油 b.酒精 c.植物油 dCCl4

②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间),则实验测得NH3的体积将___(偏大偏小不变”)

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g,测得氨气的体积为3.36L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、W可能的组合有

C、O2 Na、O2 Fe、HNO3 S、O2 N2、O2H2S、O2NH3、O2

A. 四项 B. 五项 C. 六项 D. 七项

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究NO2SO2 CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

1NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为____________________________________________。利用反应6NO2 8NH37N212H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是___________L

2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH_____________kJ·mol-1

一定条件下,将NO2SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应,测得平衡时NO2SO2体积比为16,则平衡常数K_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中.下列分析正确的是(

A.闭合,铁棒上发生的反应为

B.闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C.闭合,铁棒不会被腐蚀,属于外加电流的阴极保护法

D.闭合,电路中通过个电子时,两极共产生气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国首个空间实验室——“天宫一号的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,abcd均为Pt电极。下列说法正确的是( )

A.B区的OH通过隔膜向a电极移动,ApH增大

B.图中右管中的OH通过隔膜向c电极移动,d电极上发生还原反应

C.c是正极,电极上的电极反应为:2H++2e-=H2

D.当有1mol电子转移时,b电极产生气体Y的体积为11.2L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是

A.S(s)O2(g)=SO2(g) △H=269.8kJ·mol1

B.C(s)O2(g)=CO(g) △H=110.5kJ·mol1

C.H2(g)O2(g)=H2O(g) △H=241.8kJ·mol1

D.2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) △H=11036kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2008年,三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺,使多名儿童患肾结石,实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。

已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品,放在纯氧中充分燃烧,生成二氧化碳、水、氮气,实验测得装置B增重0.54gC增重1.32g,排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)

1E装置的作用是_____

2)需要加热的装置是____(填字母代号)

3)装置D的作用是_____

4F处读数时应该注意的是_________

5)三聚氰胺的分子式为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:

1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态原子中,核外存在______对自旋相反的电子。

2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是_____________

3CS2分子中,共价键的类型有_____________C原子的杂化轨道类型是_______,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______________

4CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K,沸点为376K,其固体属于_____晶体。

碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

在石墨烯晶体中,每个C原子连接_____个六元环,每个六元环占有___C原子。

在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接________个六元环,六元环中最多有________C原子在同一平面。

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