【题目】A是石油裂解气的主要成分之一,其相对分子质量为28,现以A为原料合成乙酸乙酯。请回答下列问题。
(1)结构简式:A____;C ___。
(2)写出化合物官能团名称:B____。
(3)写出反应的化学方程式④:____。
【答案】CH2=CH2 CH3CHO 羟基 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
【解析】
A是石油裂解气的主要成分之一,其相对分子质量为28,说明A为乙烯,结构简式为CH2=CH2,乙烯和水加成生成乙醇(B),乙醇催化氧化生成乙醛(C),乙醛氧化生成乙酸(D),乙醇和乙酸发生酯化反应,生成乙酸乙酯,据此分析作答。
(1)由分析可知,A为乙烯,结构简式为CH2=CH2,C为乙醛,结构简式为CH3CHO;
(2)B为乙醇,官能团为-OH,名称为羟基;
(3)反应④为乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应,反应方程式为:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。
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【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用Al2O3+3C+N22AlN+3CO制取氮化铝,设计如图实验装置:
试回答:
(1)实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为___。
(2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是__(填写序号)。
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发
b.保证实验装置不漏气
c.使NaNO2饱和溶液容易滴下
(3)按图连接好实验装置,检查装置气密性的方法是:在干燥管D末端连接一导管,将导管插入烧杯中的液面下,___。
(4)化学研究小组的装置存在严重问题,请说明改进的办法:___。
(5)反应结束后,某同学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知:氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。
①广口瓶中的试剂X最好选用___(填写序号)。
a.汽油 b.酒精 c.植物油 d.CCl4
②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间),则实验测得NH3的体积将___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g,测得氨气的体积为3.36L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为___。
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【题目】X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、W可能的组合有
①C、O2 ②Na、O2 ③Fe、HNO3 ④S、O2 ⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2
A. 四项 B. 五项 C. 六项 D. 七项
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【题目】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为____________________________________________。利用反应6NO2+ 8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是___________L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 ΔH=_____________kJ·mol-1。
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,测得平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=_______________。
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【题目】如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中.下列分析正确的是( )
A.闭合,铁棒上发生的反应为
B.闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐降低
C.闭合,铁棒不会被腐蚀,属于外加电流的阴极保护法
D.闭合,电路中通过个电子时,两极共产生气体
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【题目】中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是( )
A.B区的OH-通过隔膜向a电极移动,A区pH增大
B.图中右管中的OH-通过隔膜向c电极移动,d电极上发生还原反应
C.c是正极,电极上的电极反应为:2H++2e-=H2↑
D.当有1mol电子转移时,b电极产生气体Y的体积为11.2L
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【题目】下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是
A.S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-269.8kJ·mol-1
B.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036kJ·mol-1
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【题目】2008年,三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺,使多名儿童患肾结石,实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。
已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品,放在纯氧中充分燃烧,生成二氧化碳、水、氮气,实验测得装置B增重0.54g,C增重1.32g,排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。
(1)E装置的作用是_____。
(2)需要加热的装置是____(填字母代号)。
(3)装置D的作用是_____。
(4)F处读数时应该注意的是____、_____。
(5)三聚氰胺的分子式为____。
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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态原子中,核外存在______对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是_____________。
(3)CS2分子中,共价键的类型有_____________,C原子的杂化轨道类型是_______,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______________。
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K,沸点为376K,其固体属于_____晶体。
碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
①在石墨烯晶体中,每个C原子连接_____个六元环,每个六元环占有___个C原子。
②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接________个六元环,六元环中最多有________个C原子在同一平面。
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