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    10．下列物质不属于合金的是（　　）
    A．钢B．水银C．黄铜D．硬铝

    分析 根据各物质的成分分析正误，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．

    解答 解：A．钢是铁和碳的合金，故A错误；
    B．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故B正确；
    C．黄铜是由铜和锌所组成的合金，所以黄铜是合金，故C错误；
    D．硬铝的成分是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了合金的定义，难度不大，注意基础知识的积累，明确物质的俗称．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．请选“＞”、“＜”或“=”填写下列空格中：
    （1）电负性：N＜O；    
    （2）硬度：金刚石＞碳化硅；    
    （3）晶格能：CaO＞BaO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    B．0.1 mol•L-1氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH-
    C．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO${\;}_{3}^{-}$+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
    D．一定条件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJ：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．正极的电极反应为：2H++2e-═H2↑
    B．此过程中还涉及反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
    C．此过程中铜并不被腐蚀
    D．此过程中电子从Fe移向Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．请从如图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．

    （1）电源、电流表，与A、B两极的正确连接顺序为L→J→K→A→B→M．
    （2）B极发生的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑．简述检验该电极产物的方法和现象用湿润的淀粉-KI试纸放在B电极的管口，试纸变为蓝色．
    （3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接依序为：检验氯气的氧化性时B接D、E接C．测定产生的氢气的体积时A接G、F接H．
    （4）若电解饱和食盐水50mL，通电为t min时，测得产生的H2体积为 5.6mL（标况），则此时溶液的pH为12．（忽略溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，失去电子的是Cu（填元素符号），被还原的是N（填元素符号）．当产生标况下4.48L气体时消耗了单质铜19.2g，此时转移了0.6mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列操作中能使电离平衡H2O?H++OH-向右移动，且溶液中c（H+）增大的是（　　）
    A．向水中加入K2CO3溶液B．向水中加入AlCl3固体
    C．向水中加入NaHSO4溶液D．向水中加入NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
    A．MgCl2B．Na202C．K20D．H202

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
    ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
    ③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
    ④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
    请回答下列问题：
    （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=2c-akJ•mol-1．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp=$\frac{{p}^{2}（NO）}{P（{N}_{2}）P（{O}_{2}）}$（用表达式表示）．
    （3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是CD（填编号）．
    A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了1mol NO
    B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
    C．在恒温恒压的容器中，容器的体积保持不变
    D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （4）反应③在高温（填“高温”或“低温”）下不利于自发进行．
    （5）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因常压下NO的转化率已经较高，并且高压要增加成本．

    （6）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．
    ①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是Z＞Y＞X．
    ②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线．

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