[题目]下列有关范德华力的说法正确的是( )A.范德华力尽管很弱.但这种作用力仍属于化学键B.范德华力具有方向性和饱和性C.结构和组成相似的物质.其相对分子质量越大.范德华力越大D.范德华力越大.物质的熔沸点越低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关范德华力的说法正确的是（）

A.范德华力尽管很弱，但这种作用力仍属于化学键

B.范德华力具有方向性和饱和性

C.结构和组成相似的物质，其相对分子质量越大，范德华力越大

D.范德华力越大，物质的熔沸点越低

【答案】C

【解析】

A．范德华力是分子间作用力的一种，不属于化学键，A错误；

B．范德华力不具有方向性和饱和性，B错误；

C．结构和组成相似的物质，其相对分子质量越大，范德华力越大，C正确；

D．范德华力越大，物质的熔沸点一般越高，D错误；

答案选C。

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【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）
A.将40gNaOH溶解在1L水中
B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

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B. 做实验剩余的钠可以放回原试剂瓶

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D. 蒸馏烧瓶以及烧杯加热时都需要垫石棉网

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【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式，1 mol AB－中含有π键的数目为，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填选项字母）。

a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 cm。

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【题目】在钢铁的冶炼中，常将CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ．请填空：
（1）在上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子电子，发生氧化反应；而元素的化合价降低，则该元素的原子得到电子，发生反应．
（2）该反应中是氧化剂，发生了反应；是还原剂，发生了反应．

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【题目】根据题意解答。
（1）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表示为： KClO3+HCl（浓）→ KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
请完成该化学方程式并配平，并标出电子转移的方向和数目．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写序号）．
①只有还原性 ②还原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl2 ，则转移的电子的物质的量为 mol．