Question

【题目】在常温下，有下列五种溶液：A.0.1mol/LNH4Cl B.0.1mol/L CH3COONH4 C.0.1mol/LNH4HSO4 D.0.1mol/LNH4HCO3 E.0.1mol/LNaHCO3

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液A呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：___(用离子方程式表示)。

（2）溶液E呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：___(用离子方程式表示)。

（3）比较溶液A、C中c(NH4+)的大小关系是A___C(填“>”、“<”或“=”)。

（4）常温下，测得溶液B的pH=，则CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度(填“>”、“<”或“=”)，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)___c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ 碱 HCO3-+H2OH2CO3+OH- ＜ = =

【解析】

NH4Cl是强酸弱碱盐，NaHCO3是强碱弱酸盐，结合盐类水解的规律分析解答(1)和(2)；

(3)氢离子抑制铵根离子水解，据此分析判断；

(4)室温下，pH=7，说明溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，结合盐类水解的规律和电荷守恒分析判断。

(1)0.1mol/L NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，其原因是 NH4++H2ONH3H2O+H+，故答案为：酸；NH4++H2ONH3H2O+H+；

(2)0.1mol/LNaHCO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，其原因是 HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案为：碱；HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

(3)氢离子抑制铵根离子水解，所以相同浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液中铵根离子浓度A＜C，故答案为：＜；

(4)室温下，pH=7，说明溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+)，说明CH3COO-的水解程度与NH4+的水解程度相同，故答案为：=；=。