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    在氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是（    ）

    A．只放出气体               B．先有白色沉淀产生，最后沉淀全部溶解

    C．只产生白色沉淀           D．既产生白色沉淀，又放出无色气体

     

    【答案】

    B

    【解析】氯化铝能和氢氧化钠反应生成氢氧化铝白色沉淀，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以当氢氧化钠过量时，氢氧化铝会溶解在氢氧化钠中生成偏氯酸钠，所以答案选B。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．
    （1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为
     
    g．
    （2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多．求氢氧化钡溶液的物质的量浓度．
    （3）将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96L（假设反应过程中还原产物是NO和NO2的混合气体），向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO2的物质的量之比．
    （4）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）为1.0mol/L；②向另一份固体中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）为0.2mol/L，计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烧碱（NaOH） 和纯碱（Na2CO3）与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”．按要求回答下列问题：
    （1）完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式
    ①向NaOH溶液中加入铝片：
     
    ；
    ②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液
     
    ；
    ③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：
     
    ；
    ④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：
     
    ；
    （2）下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“＞”“＜”“=”填空：
    ①热稳定性：Na2CO3
     
    NaHCO3；
    ②与稀盐酸反应快慢：Na2CO3
     
    NaHCO3；
    ③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：Na2CO3
     
    NaHCO3．
    （3）在10mL 1mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入10mL 1.5mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为
     
    L．
    （4）碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是
     
    （填编号）
    a．玻璃           b．水泥          c．造纸          d．海水提取镁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列六种溶液：A.氢氧化钠溶液；B.氢氧化钡溶液；C.硫酸铝溶液；D.明矾溶液；E.混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F.氯化铁溶液。任取其中的一种溶液(甲)逐滴加入到另一种溶液(乙)中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀。试回答下列问题：

    (1)产生上述实验现象的试剂组合有(请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充)：

    组别

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    甲

    B

     

     

     

     

     

     

     

    乙

    D

     

     

     

     

     

     

     

    (2)请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量(n沉淀／mol)随B溶液体积(VB/L)变化的曲线。

    (3)下图是上述某一组实验中所得沉淀的物质的量(n沉淀／mol)随甲溶液中溶质的物质的量(n甲／mol)变化的曲线。符合下图曲线的试剂组合是：甲_________________(填化学式)，乙____________________(填化学式)。

        ①若实验时取用的乙溶液为500 mL，试计算乙溶液中溶质的物质的量的浓度。

        ②若向500 mL乙溶液中滴加1 000 mL甲溶液时恰好得到6 mol(1＜b＜5)白色沉淀，试计算甲溶液中溶质的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省文登市高三上学期期中统考理综化学试卷（B）（解析版） 题型：填空题

    (15分)烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”。按要求回答下列问题：

    （1）完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式

    ①向NaOH溶液中加入铝片：_______________________；

    ②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液___________________；

    ③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：___________________；

    ④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：___________________；

    （2）下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“＞”“＜”“＝”填空：

    ①热稳定性：Na2CO3_______NaHCO3；

    ②与稀盐酸反应快慢：Na2CO3_______NaHCO3；

    ③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：Na2CO3_______NaHCO3。

    （3）在10 mL 1 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为____________L。

    （4）碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是_____(填编号)

    a．玻璃           b．水泥          c．造纸          d．海水提取镁

     

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    科目：高中化学 来源：0115 月考题 题型：填空题

    写出下面反应的离子方程式：
    （1）单质铜与稀硝酸反应：________________________
    （2）铜片插入硝酸银溶液：________________________
    （3）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：________________________
    （4）钠与水反应：________________________
    （5）铝跟氢氧化钠溶液反应：________________________
    （6）氯气通入水中：________________________
    （7）氯化铁溶液加入碘化钾溶液：________________________
    （8）氯化铝溶液跟过量氨水反应：________________________
    （9）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
    ________________________。 在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式
    ___________________________。

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