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    【题目】（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3,请回答:

    ①若反应物的总能量为E1，生成物的总能最为E2,且E1>E2，则该反应为_____,(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________。

    （2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知： 16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(1)，放出310.6 kJ的热量; 2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(1) ΔH=-196.4kJ/mol.反应N2H4(1)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(l)的△H=_____kJmol-1.

    （3）实验室用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_______；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液。应选择_____mol/L的溶液进行实验。

    【答案】 放热 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol -817.6 环形玻璃搅拌棒 0.55

    【解析】（1）①反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，而当反应物的总能量大于生成物的总能量时，E1＞E2，反应为放热反应； ②在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1mol NN键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJmol-1；（2）16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量，热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2 kJmol-1①

    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJmol-1 ②

    根据盖斯定律，①+②得：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJmol-1 ；（3）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；实验室提供了0.50molL-1和0.55molL-1两种浓度的NaOH溶液，为了使反应充分，NaOH应过量，所以选择0.55molL-1的溶液进行实验。

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    【题目】已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. X、M 简单离子半径大小顺序：X>M

    B. X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素

    C. Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3

    D. X、Z的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成XY ZW

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    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

    A. 由地沟油加工合成的“生物柴油”与柴油成分相同

    B. 煤的液化是将煤处理成清洁能源的一种物理方法，可减少PM2.5引起的危害

    C. 海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石

    D. 食盐中加碘单质可以减少碘缺乏症

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    【题目】现有的氦合成气，液休燃料合成气制各工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备复合成气和液体燃料合成气的概念，并取得研究进展。其工作原理如图所示，下列说法错误的是

    A. O2和H2O均发生还原反应

    B. 膜Ⅰ侧相当于原电池的正极

    C. 膜Ⅱ侧发生的反应为： CH4+O2--2e-=2H2+CO

    D. 膜Ⅱ侧消耗CH4与膜Ⅰ侧生成H的物质的量之比为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天宫二号空间实验室已于2016 年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：

    （1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化学式）

    （2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是_____________。

    （3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。

    ① 天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是_____，其能量转化方式为_____。

    ② 下图是一种全天候太阳能电池的工作原理：

    太阳照射时的总反应为V3++ VO2++ H2O=V2++VO2++2H+，则负极反应式为__________；夜间时，电池正极为______（填“a”或“b”）。

    （4）太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，下列说法中，正确的是______(填字母序号)。

    a.太阳能、风能都是清洁能源

    b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化

    c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电

    d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化

    (5)含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:

    已知溶液pH范围不同时，钒的存在形式如下表所示:

    钒的化合价

    pH<2

    pH>11

    +4价

    VO2+，VO(OH)+

    VO(OH)3-

    +5价

    VO2+

    VO43-

    ①加入NaOH调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀1的反应过程为_______、_______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为__________。

    ②向碱性的滤液1 (V的化合价为+4)中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的说法中，正确的是（ ）

    A. 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

    B. 从苯的凯库勒式（）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

    C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

    D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

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    【题目】已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

    A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

    B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

    C. 该体系中没有沉淀产生

    D. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是(　　)

    A. 醋酸的电离程度：a<b<c

    B. 溶液中c(H＋)：b>a>c

    C. a、b、c三点的溶液都有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    D. 从b点到c点，溶液中的比值减小

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