Question

4．常温下，pH为3的FeCl₃溶液，pH为11的Na₂CO₃溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H⁺的浓度分别为：C₁、C₂、C₃，它们之间的关系是（　　）

• A． C₁＜C₂＜C₃
• B． C₁=C₂＞C₃
• C． C₁＞C₂＞C₃
• D． 无法判断

Answer 1

分析 FeCl₃和Na₂CO₃都可促进水的电离，盐酸抑制电离，结合溶液的pH判断水的电离程度大小．

解答 解：FeCl₃和Na₂CO₃都可促进水的电离，pH为3的FeCl₃溶液，水电离出来的H⁺的浓度为10^-3mol/L，pH为11的Na₂CO₃溶液，水电离出来的H⁺的浓度为10^-3mol/L，
pH为3的盐酸抑制水的电离，水电离出来的H⁺的浓度为10^-11mol/L，
则C₁=C₂＞C₃，故选B．

点评 本题考查盐类水解的应用以及弱电解质的电离等问题，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意相关基础知识的理解和积累，难度不大．