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    检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是

    A．通过石灰水        B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水

    C．通过品红溶液      D．先通过小苏打溶液再通过石灰水



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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

    　

    B．

    加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

    　

    C．

    ④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

    　

    D．

    四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的做法错误的是

    A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

    B．用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

    C．用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－

    D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除杂操作可行的是

        A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O      B．通过灼热的CuO除去H2中的CO

    C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2     D．通过水除去CO中的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（  ）

    选项

    目的

    分离方法

    原理

    A．

    分离溶于水中的碘

    乙醇萃取

    碘在乙醇中的溶解度较大

    B．

    分离乙酸乙酯和乙醇

    分液

    乙酸乙酯和乙醇的密度不同

    C．

    除去KNO3固体中混杂的NaCl

    重结晶

    NaCl在水中的溶解度很大

    D．

    除去丁醇中的乙醚

    蒸馏

    丁醇与乙醚的沸点相差较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋、

    Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进

    行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：

    （1）水样中一定含有的阴离子是____________，其物质的量浓度之比为________。

    （2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：______________________________。

    （3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。

    （4）试根据实验结果推测K＋是否存在？____(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是________________(若K＋不存在，则不必回答)。

    （5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：

    _______________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。(写出实验步骤、现象和结论)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（    ）

    A．碱石灰与浓氨水制NH3                 B．铝片与烧碱溶液制H2

    C．电石与饱和食盐水制乙炔（C2H2） D．亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。

    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，其操作步骤为 ___________ ____________________________________，然后轻轻振荡试管使之混合均匀。

    （2）装置中通蒸气的导管要插在饱和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是_______________________。

    （3）浓硫酸的作用是：①__________________；②____________________。

    （4）图中右边试管中试剂是_______________。

    （5）分离得到乙酸乙酯的方法是__________，分离需要的玻璃仪器是____________________。 

    （6）若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式____________________________________。

    （7）写出乙酸与碳酸氢钠反应方程式_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）                 

    （2）操作Ⅰ是         ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、          、过滤、           干燥。

    （3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是                      （只用一种试剂）

    （4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是             ，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+ 转化为Fe3+，MnO4- 转化为Mn2+）                           。

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1

    根据表中数据解释调pH=3的目的                                                。

    （5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：                                     。滤渣2含有的物质是                                 。

    （6）以Al和NiO(OH)为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式             。

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