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    【题目】某干燥粉末可能由 Na2O、 Na2O2、 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量盐酸反应有气体 X 逸出， X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（ ）

    ①粉末中一定有 Na2O， Na2O2， NaHCO3

    ②无法确定是否含有 NaHCO3

    ③粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl

    ④无法确定是否含有 Na2CO3和 NaCl

    A． ①② B． ②③ C． ③④ D. ①④

    【答案】D

    【解析】

    试题解析：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，则可能的混合物组合有：①Na2O2、NaHCO3（NaCl、Na2CO3），②Na2O、Na2O2、NaHCO3（NaCl），括号里的物品存在与否并不影响实验，所以混合物组合有多种．综上所述可知：①④符合；选C．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计或操作合理的是_______________。

    a．用分液漏斗可以将溴苯和水的混合物分离，用NaOH溶液可以除去溴苯中溶有的Br2

    b．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇

    c．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

    d．用浓硫酸、浓硝酸、苯于50—60℃制取硝基苯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

    e．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。

    f.可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生活与化学实验中，常常发生离子反应，请按要求填空。

    （1）人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗轻微胃酸过多，如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好服用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)。

    请写出上述两个反应的离子方程式__________________、__________________。

    （2）一定条件下，XO3a-与I-发生反应的离子方程式为：XO3a-+6I-+6H+=X-+3I2+3H2O，试推断XO3a-中X元素的化合价为__________，a的数值为______________。

    （3）45%的NaHSO4溶液可做家用清洁剂(pH=1.4)，NaHSO4在水中电离方程式为_________________；向NaHSO4中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀时的离子反应方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极一定产生11.2LCl2 （标况）

    B. lmolCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解可得到乙醇分子数为NA

    C. 含NA个Na+的MnO2溶解于水配成2L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/L

    D. 足量的MnO2固体与1L12mol/L的浓盐酸加热时反应，生成Cl2的分子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列物质能导电的是________；属于碱的是________；属于非电解质的是________________。(填编号)

    ①HCl气体 ②Ca(OH)2固体 ③KNO3固体 ④SO2 ⑤KNO3溶液

    (2)某化学反应的反应物和产物如下：

    Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2

    a．该反应的氧化剂是__________________________；

    b．该反应的氧化产物是________________________；

    c．反应过程中转移5 mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有下列四种物质：A．青霉素 B．葡萄糖 C．苯甲酸钠 D．柠檬黄

    请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空：

    ① 常用作食品着色剂的是_________；

    ② 可用作食品防腐剂的是_________；

    ③ 有阻止多种细菌生长的功能的抗生素类药物是_________；

    ④ 可直接进人人体血液补充能量的是_________。

    （2）防止环境污染和改善生态环境已成为全球的共识。

    ① 下列物质不会污染室内空气的是_________（填字母，下同）；

    A．氮气(N2) B．一氧化碳(CO) C．甲醛(HCHO)

    ② 工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法不合理的是_________；

    A．要除去钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用熟石灰[Ca(OH)2]

    B．要除去废水中含有的Hg2+离子，可使用硫化钠(Na2S)

    C．要除去废水中的悬浮物，可使用氯气

    ③ 下列有关环境污染防治的叙述中，不正确的是_________。

    A．推广使用无铅汽油可减少铅污染

    B．室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染

    C.淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度

    （3）材料与社会生活密不可分。

    ① 在下列材料中，属于无机非金属材料的是_________；

    A．硬币 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷

    ② 为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在铅身连接______（填“锌块”或“铜块”）；

    ③ 炒过菜的铁锅未及时洗净易腐蚀出现红褐色锈斑，它是铁锅在潮湿的空气中发生电化学腐蚀造成的，铁锅锈蚀的负极反应方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0 mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：

    （1）原混合液中H+的物质的量浓度为 mol·L－1。

    （2）当加入的Ba(OH)2体积为75mL时，产生的沉淀质量为 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验需用0.4molL-1NaOH溶液480mL。配制方法如下：

    （1）配制该溶液应选用__________mL容量瓶。

    （2）用托盘天平准确称量__________g固体NaOH。

    （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。

    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯________次，把洗涤后的溶液__________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面__________时，改用__________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀。

    （6）下列情况将使所配得的NaOH溶液的浓度偏高的是 （填序号）：

    A．所用的NaOH中混有少量Na2CO3

    B．用托盘天平称量一定质量NaOH固体时，有少量固体潮解了

    C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

    D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

    E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    F．定容时，俯视容量瓶刻度线

    G．定容摇匀静止后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有几个

    ①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

    ②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

    ③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

    ④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    ⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火

    ⑥进行 SO2 性质实验时要在通风橱内进行，多余的 SO2一律排到室外

    ⑦做实验时可用手直接拿取金属钠

    ⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风

    ⑨不慎将浓 H2SO4 沾在皮肤上，立即用 NaOH 溶液冲洗

    ⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转 移到容量瓶中

    A．5 个 B．6个 C．7个 D．8个

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