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2.把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中,充分反应后溶液中仍有红色粉末存在,则关于反应后溶液中的金属阳离子的判断正确的是(  )
A.一定有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+,Cu2+,可能有Fe3+
C.一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+

分析 还原性Fe>Cu,且铁离子可氧化铜,充分反应后溶液中仍有红色粉末存在,说明铁离子完全反应,以此解答该题.

解答 解:还原性Fe>Cu,且铁离子可氧化铜,充分反应后溶液中仍有红色粉末存在,说明铁离子完全反应,则溶液中一定含有亚铁离子,如铜参加反应,则含有铜离子,如铜没有参加反应,则没有铜离子,
故选C.

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,涉及金属活动性顺序的应用,可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析,要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序,侧重于学生的分析能力的考查,难度适中.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.NH3和HNO3是重要的工业产品,下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程.

(1)N2约占空气体积的78%,从空气中分离出N2利用的原理是液氨和液氧的沸点不同.
(2)合成塔中发生反应的化学方程式是N2+3H2 2NH3,该反应中的氧化剂是N2
22.4LN2(标准状况)完全反应时,转移电子的物质的量是6mol.
(3)氧化炉中发生反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(4)吸收塔中通入空气的作用是将NO氧化为NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养.以FeCl3溶液为实验对象,探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性.实验如图1:

(1)①中反应的离子方程式是3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(胶体)+3Mg2+
(2)②中逸出的无色气体是CO2.从物质类别的角度分析,Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的共性是两者都为强碱弱酸盐,能与强酸反应(写一条);从化合价的角度分析,Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是Na2CO3中碳原子为最高正价+4,无还原性;Na2SO3中硫原子+4价,具有较强的还原性(写一条).
(3)对于③中的实验现象,同学们有诸多猜测,继续进行实验:
Ⅰ.甲取③中的红棕色溶液少许,滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀.甲得出结论:FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应,离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
Ⅱ.乙认为甲的实验不严谨,重新设计并进行实验,证实了甲的结论是正确的.其实验方案是取③中的红棕色溶液少许,滴加铁氰化钾溶液,出现蓝色沉淀.
(4)受以上实验的启发,同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验:
实验操作及现象④向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/L NaF溶液,溶液变无色.
⑤向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL 蒸馏水,溶液颜色变浅.
Ⅰ.⑤的实验目的是排除加水稀释对溶液颜色变化的影响.
Ⅱ.为探究④中溶液变无色的原因,进行如图2实验:(资料显示:FeF3溶液为无色.)用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因无色溶液中存在平衡:Fe3++3F-?FeF3,加入NaOH后,Fe3+更易与OH-结合生成难溶的Fe(OH)3
(5)根据实验,FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与碱性物质的pH、离子的性质有关.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.NaC102是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一生产工艺如图:

已知:NaC102的溶解度随着温度升高而增大,适当条件下可结晶析出.
(1)写出“反应”步骤中生成C102的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2
(2)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg、S042-等杂质.某次除杂操作时往粗盐水中先加入过量的BaCl2(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2C03和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去.
(3)用质量分数为50%双氧水配制30%的H202溶液2kg,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要量筒(填仪器名称);
(4)证明NaCIO:具有氧化性的方法是:将尾气吸收液加热除去H202,加入②.(填序号,下同)酸化,再加入⑤⑥检验.
①稀HN03 ②稀H2SO4 ③K2S03溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液
(5)从成品液中得到NaC102•3H20晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
(6)测定样品中NaC102的纯度.测定时进行如下实验:
准确称一定质最的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:
ClO2-+4I-+4H+=2H20+2I2+Cl-,将所得混合液稀释成100mol待测溶液.
取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为Vml(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).
①确认滴定终点的现象是滴下最后一滴Na2S2O3标准液时,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色.
②所称取的样品中NaC102的物质的量为cV×10-3mol(用含e、V的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液(  )
A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.氢氧化钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.已知:常温下,0.01mol/L的 H2SO4和0.01mol/L的NH3•H2O溶液等体积混合后,所得溶液中的离子浓度关系判断正确的是(  )
A.c(OH-)<c(H+)<c(NH4+)<c(SO42-B.c(OH-)<c(NH4+)<c(SO42-)<c(H+
C.c(SO42-)+c(OH-)>c(NH4+)+c(H+D.c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.下列括号内的物质为杂质,将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上:
乙烷(乙烯)溴水; 苯(苯酚)氢氧化钠溶液;
乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液;溴苯(溴)氢氧化钠溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

11.金属A是地壳中含量最多的金属.金属A可以产生如图变化(部分参与反应的物质和反应条件省略):

已知:
金属A暴露在空气中时会迅速生成C;D是一种淡黄色的化合物;G是气体;H是硝酸盐.
(1)请写出下列物质的化学式:D:Na2O2 F:NaAlO2 I:Al(OH)3
(2)请写出生成气体G的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑H与氨水反应生成I的离子方程式:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)当把金属A薄片在空气中加热时,观察到的现象是金属A熔化而不滴落,原因是氧化铝的熔点远高于铝,包裹住了熔化的铝使其不滴落.
(4)某同学设计了用金属A和浓HNO3在常温下反应直接得到盐H的方案.该同学的方案是否能达到实验目的?否(是或否)原因是常温下铝遇浓硝酸钝化.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.金属钠的化学性质很活泼,它在空气中很容易变质,可以与冷水发生剧烈反应.
(1)钠在上述空气、冷水中发生反应中失填“得”或“失”)电子,表现出还原性(填“氧化”或“还原”).
(2)写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=H2↑+2NaOH.
(3)金属钠与水反应的实验中,体现出钠的物理性质有密度小,熔点低.
(4)当有0.2mol钠发生反应时,生成氢气的体积为2.24L(标准状况)

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