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    11．某有机物的结构简式为如右图所示，其可能具有的性质是（　　） 
    ①能发生加成反应   
    ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ③能发生取代反应   
    ④能发生中和反应
    ⑤能发生氧化反应．
    A．全部B．仅能发生①②③④C．除⑤外都能D．除④⑤外都能

    分析 该物质中含有碳碳双键、苯环、羧基和醇羟基，具有烯烃、苯、羧酸和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、酯化反应、取代反应、中和反应等，据此分析解答．

    解答 解：含有碳碳双键和苯环，所以能发生加成反应；
    含有碳碳双键，且连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    含有醇羟基和羧基，所以能发生取代反应；
    含有羧基，所以能发生中和反应；
    含有醇羟基，能发生氧化反应，故选A．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，注意该反应中醇羟基不能发生消去反应，为易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．海水中提取溴单质可以用氯气将苦卤中的Br-氧化
    B．镁条着火可用二氧化碳灭火
    C．液溴可盛放在带橡胶塞的广口瓶中
    D．海水中提取镁单质的方法是：海水→Mg（OH）2→Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在加热情况下能和浓H2SO4反应放出刺激性气味气体，并将气体通入水中呈酸性，通入溴水或酸性KMnO4溶液中，颜色都消失的物质是（　　）
    A．氧化亚铁B．二氧化锰C．氧化铜D．木炭粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作正确的是（　　）
    选项 实验 操作 
     A 验证Cl2和Br2的非金属性强弱 将少量氯水加入盛有FeBr2溶液的试管中，用力振荡后加入少量乙醇，振荡，静置
     B检验溶液中是否含有SO42- 用HNO3溶液酸化后再加BaCl2溶液 
     C证明浓硫酸有脱水性和强氧化性 将浓硫酸滴到蔗糖表面 
     D 制取Fe（OH）3胶体将烧碱溶液滴加到FeCl2溶液中 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素．它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）．
    卤素氰硫氰①
    “单质”X2（CN）2（SCN）2（OCN）2
    酸HXHCN②HOCN
    盐KXKCNKSCN③
    （1）在表中①②③空格处应分别填写氧氰、HSCN、NaOCN．
    （2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式．
    ①H++SCN-+MnO2$\stackrel{△}{→}$4H++2SCN-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++（SCN）2↑+2H2O．
    ②（CN）2和KOH溶液反应的化学方程式为（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O
    ③已知阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：（CN）2+2SCN-═2CN-+（SCN）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（　　）
    A．淀粉溶液（NaCl）：渗析
    B．乙醇（乙酸）：加NaOH溶液，分液
    C．乙醛溶液（乙酸）：加NaOH溶液，蒸馏
    D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂的条件下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5：6，该氧化物的化学式为（　　）
    A．N2O5B．NOC．NO2D．N2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．从A．蛋白质 B．葡萄糖 C．乙烯 D．乙酸 E．油脂等五种有机物中性质合适的答案，将其标号填在空格内．
    （1）制备肥皂的主要原料是E；
    （2）用于除去热水瓶胆水垢[主要成分：CaCO3、Mg（OH）2]的是D；
    （3）诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于有机物中的A；
    （4）可作为作为生长调节作用的烃是C；
    （5）糖尿病人通常是指病人的尿液中B的含量高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．取一定质量的锌粒与10.0ml 物质的量浓度为18.5mol/L的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的SO2和H2混合气体共3.36L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.01mol/L．则混合气体中SO2和H2的体积比为1：4．

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