Question

16．常温，0.1mol/L HA酸的pH=3，现将此酸加水稀释，则溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

• A． c（H⁺）．c（OH^-）
• B． $\frac{c（{H}^{+}）．c（{A}^{-}）}{c（HA）}$
• C． c（H⁺）
• D． pH

Answer 1

分析 0.1mol/L HA酸的pH=3，HA酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进酸电离，温度不变，酸的电离平衡常数不变，据此分析解答．

解答 解：A、0.1mol/L HA酸的pH=3，HA酸是弱电解质，温度不变，水的离子积不变，Kw=c（H⁺）．c（OH^-）不变，故A错误；
B、温度不变，电离平衡常数不变，所以比值不变，故B错误；
C、加水稀释促进酸电离，但是体积增加，导致c（H⁺）减小，故C正确；
D、加水稀释促进酸电离，但是体积增加，导致c（H⁺）减小，pH增大，故D错误．
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答．