新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe
2Ox3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显＋2价)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物(SO2、NO2等)转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是( )
A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性
B．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应
C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原
D．若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3.5
科目：高中化学 来源： 题型：
已知某种气态矿物燃料含有碳、氢两种元素。为了测定这种燃料中碳、氢
两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全
部通入下图所示的装置，得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸
收)。
| 实验前 | 实验后 | |
| (干燥剂＋U形管)的质量 | 101. 1 g | 102. 9 g |
| (石灰水＋广口瓶)的质量 | 312. 0 g | 314. 2 g |
根据实验数据，求：
① 实验完毕后，生成物中水的物质的量为 mol，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为 g；
② 气态矿物燃料中碳元素与氢元素的质量比为 ；
③ 该气态矿物燃料的分子式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH溶液，下列有关叙述正确的是
①负极反应为：4OH--4e- =O2↑+2H2O ②负极反应：H2+2OH- - 2e- =2H2O
③工作时正极区pH升高，负极区pH降低 ④工作时溶液中阴离子移向正极
A．③④ B．②③ C．②④ D．①④
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科目：高中化学 来源： 题型：
标准状况下，1.68L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水．得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
（1）燃烧产物中水的质量为______________g。
（2）若原气体是单一的烃类气体，经计算推断它的化学式为______________________。
（3）若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物，请写出它们的分子式(要求写出两组)：
和 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于铁的叙述正确的是( )
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3
A．①③ B．②④
C．②⑤ D．④⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2，若有1 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是________ mol。
(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降
除去，其原因是
________________________________________________________________________。
(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。
请回答下列问题：
①各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→________→________→________→D。
②装置C的作用是______________________________________________。
③反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为_________________________________；
可以检验生成物中含有Fe3＋的试剂是________(填写试剂名称)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH，现有：①氯化氢；②溴水；③纯碱溶液；④2－丙醇；⑤酸化KMnO4溶液，在一定条件下，上述物质能与巴豆酸反应的是( )
A．②④⑤ B．①③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成(1)～
(3)题：
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：
________________________________________________________________________，
这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4℃，铁的熔点是1 534.8℃)
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科目：高中化学 来源： 题型：
在下图所示的原电池中，正极发生的反应是
A. 2H++2e―
H2↑ B. Cu–2e―Cu2+
C. Cu2++2e―Cu D. Zn–2e―Zn2+
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e2Ox，则H2作还原剂，MFe2O4作氧化剂；而MFe2Ox能将SO2转化成S，SO2作氧化剂，MFe2Ox作还原剂，被氧化；根据电子守恒，1 mol SO2反应时转移电子为
4 mol，则1 mol MFe2Ox转移电子为1 mol，可得x＝3.5，此时铁的平均化合价为＋2.5，被氧化为MFe2O4(铁在该化合物中显＋3价)时转移电子数为1 mol。
