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    4．某化学反应过程中的能量变化关系如图所示，下列结论正确的是（　　）
    A．生成物的总能量小于反应物的总能量
    B．断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量
    C．该反应可能是酸和碱的中和反应
    D．该反应中其他形式的能量转化成了化学能

    分析 A、根据图象判断；
    B、根据反应物能量与生成物能量的相对大小判断；
    C、酸碱中和反应为放热反应；
    D、该反应为能量升高的反应；

    解答 解：A、根据图象可知反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；
    B、由图象可知反应物的能量小于生成物的能量，所以该反应属于吸热反应，则断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，故B错误；
    C、酸碱中和反应为放热反应，而图中的反应为吸热反应，故C错误；
    D、该反应为能量升高的反应，即反应中吸收能量，所以该反应中其他形式的能量转化成了化学能，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
    B．溴化钠溶液与氯气反应：Br-+Cl2=Cl-+Br2
    C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O
    D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）完成下列物质的电子式
    A．Na+Na+，B．Cl-，C．H2O，D．Na2O2，
    （2）用电子式表示下列化合物的形成过程
    H2O；MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有机物A可用作果实催熟剂．某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    请回答：
    （1）E的结构简式是CH3COOH，分子中含有的官能团名称是羧基．
    （2）反应①的反应类型是加成反应，反应①～⑤中反应类型与②相同的是⑤（填序号）．
    （3）由A可以直接转化为C，其反应的化学方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
    （4）反应③的化学方程式是2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应④的化学方程式是2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH．
    （5）由有机物A制备食品包装袋材料的化学方程式是
    （6）写出与乙酸乙酯互为同分异构体且属于羧酸的结构简式CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的；B的+2价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布；D在C的下一周期，可与B形成BD2型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸．请回答下列问题：
    （1）元素符号：AH、CF
    （2）E单质的电子式；B的原子在周期表中的位置是第三周期ⅡA族
    （3）C、D、E分别与A形成的化合物中最稳定的是HF（填化学式）
    （4）用电子式表示B与C形成化合物的过程：
    （5）C与A形成的化合物的沸点比D与A形成的化合物的沸点HF；原因是HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．现准确称取一定量某烃样品，经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g．请回答：
    （1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：DCFBA．
    （2）C管中浓硫酸的作用是吸收02中的水．
    （3）该有机物在纯氧中充分燃烧的化学方程式为C5H12+8O2$\stackrel{点燃}{→}$5CO2+6H2O（有机物用分子式表示）．
    （4）若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为C（CH3）4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．
    （1）氢气被看做是理想的“绿色能源”．用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的电极反应式．
    正极O2+4e-+2H2O═4OH-；
    负极2H2-4e-+4OH-═4H2O．
    （2）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    ①Y的电极名称是阳极（填写“阳极”或“阴极”）．
    ②若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是溶液由无色变为红色，如何检验Y极上的产物：湿润的淀粉碘化钾试纸，观察是否变蓝．（试剂及现象）
    （3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为4.48L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为25.6g．
    （4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是
    精铜，Y电极的材料是粗铜．
    （5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是A．
    方案XYa溶液
    A铁银AgNO3
    B铁银Fe（NO3）3
    C银铁AgNO3
    D银石墨AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．当铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率增大的是（　　）
    A．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸B．加热
    C．适当增大稀硫酸的浓度D．不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于下列变化的比较，正确的是（　　）
    A．氢化物稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
    B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
    C．离子半径由大到小：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
    D．碱性强弱：RbOH＜KOH＜NaOH＜LiOH

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