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2.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA

分析 A、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁,产物中铁元素的平均化合价为$\frac{8}{3}$,根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量;
B、氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的,水电离的氢离子浓度为1×10-13mol/L;
C、氢氧燃料电池中,正极氧气得到电子,1mol氧气得到4mol电子;
D、反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价,铵根中N元素-3价升高为氮气中0价,氮气既是还原产物又是氧化产物,由氮原子守恒,结合方程式可知,还原产物与氧化产物物质的量之比为3:5,根据n=$\frac{m}{M}$计算氮气物质的量,再计算氧化产物物质的量,再结合铵根中N元素化合价变化计算转移电子物质的量.

解答 解:A.铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁,四氧化三铁中铁元素的化合价为$\frac{8}{3}$,0.2mol铁完全反应失去电子数为:0.2mol×($\frac{8}{3}$-0)=$\frac{8}{15}$mol,根据电子守恒,生成氢气的物质的量为$\frac{\frac{8}{15}mol}{2}$=$\frac{4}{15}$mol,生成的H2分子数为$\frac{4}{15}$NA,故A错误;
B.室温下,1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10-13mol/L,溶液中氢离子是水电离的,所以由水电离的OH-离子数目为10-13NA,故B错误;
C.氢氧燃料电池中,正极氧气得到电子,标况下22.4L氧气的物质的量为1mol,1mol氧气完全反应得到4mol电子,电路中通过的电子数目为4NA,故C错误;
D.反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价,铵根中N元素-3价升高为氮气中0价,氮气既是还原产物又是氧化产物,由氮原子守恒,结合方程式可知,还原产物与氧化产物物质的量之比为3:5,生成氮气物质的量为$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol,故氧化产物的物质的量为1mol×$\frac{5}{8}$=$\frac{5}{8}$mol,铵根中N元素被氧化,故转移电子为$\frac{5}{8}$mol×2×[0-(-3)]=3.75mol,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列反应中,属于加成反应的是(  )
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10.下列各组物质,能满足两两之间发生反应,且均不是氧化还原反应是(  )
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17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
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14.把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中,镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示,回答下列问题:
(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因镁条表面有氧化镁,硫酸首先和与表面的氧化镁反应,不产生氢气,有关的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O;
(2)曲线由b→c段,产生氢气的速率逐渐增大的主要原因镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率;
(3)曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐变小,该因素变为影响反应速率的主要因素,使反应速率减小.
(4)在b到c这段时间内,收集到氢气VL(标准状况),则这段时间内用硫酸表示的平均速率为$\frac{V}{11.2({c-b}_{\;})}$mol/(L•s)(假设反应前后溶液体积不变).
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(3)在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度<0.1000mol•L-1(填“>”、“<”或“=”,下同);若KMnO4标准溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度<0.1000mol•L-1
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