A. | 高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA | |
B. | 室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA | |
C. | 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA | |
D. | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA |
分析 A、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁,产物中铁元素的平均化合价为$\frac{8}{3}$,根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量;
B、氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的,水电离的氢离子浓度为1×10-13mol/L;
C、氢氧燃料电池中,正极氧气得到电子,1mol氧气得到4mol电子;
D、反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价,铵根中N元素-3价升高为氮气中0价,氮气既是还原产物又是氧化产物,由氮原子守恒,结合方程式可知,还原产物与氧化产物物质的量之比为3:5,根据n=$\frac{m}{M}$计算氮气物质的量,再计算氧化产物物质的量,再结合铵根中N元素化合价变化计算转移电子物质的量.
解答 解:A.铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁,四氧化三铁中铁元素的化合价为$\frac{8}{3}$,0.2mol铁完全反应失去电子数为:0.2mol×($\frac{8}{3}$-0)=$\frac{8}{15}$mol,根据电子守恒,生成氢气的物质的量为$\frac{\frac{8}{15}mol}{2}$=$\frac{4}{15}$mol,生成的H2分子数为$\frac{4}{15}$NA,故A错误;
B.室温下,1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10-13mol/L,溶液中氢离子是水电离的,所以由水电离的OH-离子数目为10-13NA,故B错误;
C.氢氧燃料电池中,正极氧气得到电子,标况下22.4L氧气的物质的量为1mol,1mol氧气完全反应得到4mol电子,电路中通过的电子数目为4NA,故C错误;
D.反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价,铵根中N元素-3价升高为氮气中0价,氮气既是还原产物又是氧化产物,由氮原子守恒,结合方程式可知,还原产物与氧化产物物质的量之比为3:5,生成氮气物质的量为$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol,故氧化产物的物质的量为1mol×$\frac{5}{8}$=$\frac{5}{8}$mol,铵根中N元素被氧化,故转移电子为$\frac{5}{8}$mol×2×[0-(-3)]=3.75mol,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl | B. | CH2═CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl | ||
C. | 2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+2H2O | D. | +Br$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
甲 | 乙 | 丙 | |
A | Al | H2SO4 | KOH |
B | Na2O2 | CO2 | H2O |
C | Na2CO3 | CH3COOH | Ca(OH)2 |
D | FeO | HNO3 | Cl2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,18gD2O中所含的电子数为10NA | |
B. | 200mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中,由于CO32-水解,所以阴离子数目小于0.1NA | |
C. | 精炼铜时,当阳极质量减少6.4g时,电路中转移电子数不一定为0.2NA | |
D. | 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol<n≤2 mol | B. | 1 mol<n≤4 mol | C. | 2 mol<n≤4 mol | D. | n>4 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na4S2O3 | B. | CaOCl2 | C. | KAl(SO4)2 | D. | Ca(NO3)Cl |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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