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    5．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子
    B．0.1mol/L的HNO3中有0.1NA个H+
    C．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
    D．1molNa被完全氧化生成Na+，失去2NA个电子

    分析 A、标况下四氯化碳为液体；
    B、溶液体积不明确；
    C、求出氧气的物质的量，然后根据氧气中含16个电子；
    D、钠反应后变为+1价．

    解答 解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故B错误；
    C、8g氧气的物质的量为0.25mol，而氧气中含16个电子，故0.25mol氧气中含4NA个电子，故C正确；
    D、钠反应后变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（　　）
    A．熔融NaHSO4电离出的阳离子与阴离子之比
    B．0.2mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的盐酸中c（H+）之比
    C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42-）之比
    D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中c（OH-）之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，请根据要求完成下列问题．
    （1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为-1．
    （2）NaH能与水反应制氢气：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应的氧化剂是是H2O．若12g NaH与水反应，转移电子的数目为3.01×1023或0.5NA．请写出实验室制氢气的化学方程式并标出电子转移的方向和数目或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．若氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．该氖原子的相对原子质量是12$\frac{a}{b}$B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
    C．Wg该氖原子的物质的量是$\frac{W}{{a{N_A}}}$molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，求：
    （1）混合气体的平均摩尔质量为22.5 g•mol-1．
    （2）下列关于混合气体组成，判断正确的是A（填字母编号）
    A．必有甲烷        B．必有乙烯         C．无法判断
    （3）气态烯烃的物质的量0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．（1）生活中硫酸铁常作净水剂，其净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    （2）常温下，取0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出 MOH电离方程式：MOH?M++OH-．
    （3）0.1mol/L的NaHA溶液显碱性．则该溶液中c（H2A）＞c（A2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：
    ①绿矾为FeSO4•7H2O．反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为1：6．
    ②常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10-7 mol•L-1，则处理后的废水的pH=6．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是
    （　　）
    A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度
    C．t5时升高了温度D．t4～t5时间内转化率一定最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．根据所学知识填空：
    （1）0.3molNH3中所含质子数与5.4gH2O分子中所含质子数相等．
    （2）标准状况下，2.4g某气体的体枳为672mL，则此气体的相对分子质量为80．
    （3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和C1-的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，测得c（SO42-）=0.15mol/L．
    （4）己知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=1，R元素在中RO33-的化合价是+5．
    （5）同温同压下，SO2与O2的密度之比为2：1，若质量相同，两种气体的体积比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol．L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH值4．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+131.3KJ/mol；
    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是ab；
    a．Ca（OH）2     b．Na2CO3    c．CaCl2    d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
    若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是因为该反应为吸热反应，温度越高，反应速率加快，平衡右移．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据该反应是焓增，熵减的反应，任何温度下均不自发进行．
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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