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    16．下列有关工业生产的说法正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水可制得金属钠
    B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅
    C．高炉炼铁的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出铁
    D．不通过化学变化就可以从海水中提取溴单质

    分析 A、电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气；
    B、焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅；
    C、一氧化碳还原氧化铁可以获得金属铁；
    D、溴元素在海水中以Br-中存在．

    解答 解：A．钠离子是水溶液中不放电，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故A错误；
    B、焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅，工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，故B正确；
    C、工业上高炉炼铁的原理是：一氧化碳还原氧化铁可以获得金属铁，即Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，故C错误；
    D、溴元素在海水中以Br-中存在，故要提取溴单质，需溴元素发生氧化反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查基本知识和基本反应原理，需要正确记忆并深化理解，注意基础知识的积累，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（　　）
    A．4 v（NH3）=5 v（O2）B．5v（O2）=6 v（H2O）C．2 v（NH3）=3 v（H2O）D．4v（O2）=5 v（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组设计如下方案测定饱和食盐水的电解率．
    [提示：饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%]
    方案一：连接图甲、乙装置，在洗气瓶a中盛放足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率．

    （1）正确的连接顺序为导管口B（填“A”或“B”）连导管口C，若事先往甲装置的饱和食盐水中滴入酚酞，则电解过程甲装置中铁棒（填“铁棒”或“碳棒”）附近的溶液变红．
    （2）电解饱和食盐水总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    方案二：利用甲装置电解后的溶液，通过中和滴定来测定饱和食盐水的电解率．
    （3）部分实验过程如下：
    ①用碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）量取10.00mL电解后的溶液，加入锥形瓶中；
    ②向锥形瓶中加入几滴酚酞试液，用0.2000mol•L-1标准盐酸滴定待测液，边滴边摇动锥形瓶，直到滴入最后一滴时，锥形瓶中溶液颜色由红色变无色，并保持半分钟不褪色时停止滴定；
    ③该小组所测实验数据如表：
    实验序号盐酸体积（mL）
    第一组19.90
    第二组24.70
    第三组20.10
    第四组20.00
    未电解前饱和食盐水的物质的量浓度为5.4mol•L-1，经计算，求出该食盐水的电解率为7.4%．
    ④下列操作，会导致实验结果偏低的是AB（填序号）．
    A．滴定时锥形瓶中液滴飞溅出来
    B．滴定前读数时平视，终点读数时俯视
    C．锥形瓶用蒸馏水洗净后没用待测液润洗
    D．酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）下列有关CO2说法不正确额是b（填字母）
    a．CO2属于酸性氧化物
    b．CO2是导致酸雨发生的主要原因
    c．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
    d．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
    （2）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示．
    ①在通常情况下，金刚石和石墨中，石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定．
    ②CO的燃烧热为283.0kJ•mol-1．
    ③石墨不完全燃烧生成CO的热化学方程式为C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1．
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
    计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反应的焓变△H=+226.7kJ•mol-1．
    （4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体．
    已知某些化学键能数据如下表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
    键能/kJ•mol-13484134363581072463
    已知CO中的键为C≡O，则工业制备甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-116kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质性质或应用的说法中不正确的是（　　）
    A．自来水厂可用明矾作净水剂
    B．二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以二氧化硅是两性氧化物
    C．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用方法
    D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．选择适当的分离物质的方法填空（填字母）．
    a．萃取溶液    b．升华    C．结晶     D．分液     e．蒸馏     f．过滤
    ①除去氯化钠溶液中的泥沙f．
    ②从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾
    ③用四氯化碳提取溴水中的溴单质a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为（　　）
    A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用4.35gMnO2与过量浓盐酸加热反应后生成标准状况下的Cl2多少升？反应后剩余的盐酸用100mL1mol•L-1Na0H溶液正好完全中和，再向溶液中加人过量AgNO3溶液时，求可生成AgCl沉淀多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
    根据上图回答下列问题：
    （1）PCl5分解成PCl3和Cl2的分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解．
    （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）PCl5能与水发生非氧化还原反应，充分反应最终生成两种酸，其化学方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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