下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ) 物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答题.(1)下列物质本身具有的能量最低的是A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2(2)下列氢化物中最稳定的是A.HCl B.HBr C.HI(3)X2+H22HX的反应是吸热反应还是放热反应?(4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)

物质	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量(kJ)	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答(1)—(5)题。

(1)下列物质本身具有的能量最低的是( )

A.H₂ B.Cl₂ C.Br₂ D.I₂

(2)下列氢化物中最稳定的是( )

A.HCl B.HBr C.HI

(3)X₂+H₂2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？

(4)相同条件下，X₂(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________________。

(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？你的根据是_______________________。

解析：(1)(2)破坏1 mol化学键所消耗能量越大，键越牢固，分子越稳定，本身具有的能量越低，故选H₂；因而HCl在HCl、HBr、HI中最稳定。

(3)在该反应中，由于反应物所有物质的键能之和大于生成物分子的键能之和，因而该反应是放热反应。

(4)因为反应放出的热量为2E_H-X-E_X-X-E_H-H

可代入数值计算：

H₂+Cl₂2HCl E=2×432-243-436=158 kJ

H₂+Br₂2HBr E=2×366-193-436=43 kJ

H₂+I₂2HBr E=2×298-151-436=9 kJ，所以，Cl₂与H₂反应放出热量最多。

(5)从上述数据可以看出，HCl最稳定，生成物越稳定，放出的热量就越多。

答案：(1)A (2)A (3)放热反应 (4)氯气 (5)能生成物越稳定，放出的热量越多。在HX中，HCl最稳定

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下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ）。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差。

化学键	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

回答下列问题：
（1）在HCl、HBr、HI中，最稳定的是________。
（2）对于反应X₂ + H₂＝2HX（X₂代表Cl₂、Br₂、I₂），相同条件下，消耗等量氢气时，放出热量最多的是________。
（3）反应Br₂ + H₂＝2HBr，当生成2 mol HBr时放出______ kJ能量。

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（11分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

物质	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量(kJ)	243	193	151	431	366	298	436

根据上述数据问题。
（1）下列物质本身具有的能量最低的是 _____（填序号）A．H₂   B．Cl₂   C．Br₂ D．I₂
化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。
（2）1molH₂在2mol Cl₂中燃烧，放出热量________ kJ 。一定条件下，1mol H₂分别与足量Cl₂、Br₂、I₂反应，放出热量由多到少的顺序是________ （填序号）A Cl₂<Br₂<I₂   B Cl₂>Br₂>I₂
（3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是      （填序号）
① 原子或分子间的相互作用叫化学键
② 氯分子中两个氯原子间的距离是键长
③ 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
④ 键角是描述分子立体结构的重要参数
（4）下列事实不能用键能的大小来解释的是     （填序号）
A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应
B．N₂、O₂、F₂跟氢气的反应能力依次增强
C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸
（5）氰气[(CN)₂]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。
①写出(CN)₂与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________；
②已知氰分子中键与键之间的夹角为180^.，并有对称性，则结构式为_______
③氰分子中碳原子为_______杂化；一个氰分子中包含_______个σ键，____个π键。

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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请用化学语言回答下列问题：

（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。

(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。

(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。

(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。

(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。

化学键	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

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（11分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

物质	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量(kJ)	243	193	151	431	366	298	436

根据上述数据问题。

（1）下列物质本身具有的能量最低的是 _____（填序号）A．H₂ B．Cl₂ C．Br₂ D．I₂

化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。

（2）1molH₂在2mol Cl₂中燃烧，放出热量________ kJ 。一定条件下，1mol H₂分别与足量Cl₂、Br₂、I₂反应，放出热量由多到少的顺序是________ （填序号）A Cl₂<Br₂<I₂ B Cl₂>Br₂>I₂

（3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是（填序号）

① 原子或分子间的相互作用叫化学键

② 氯分子中两个氯原子间的距离是键长

③ 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

④ 键角是描述分子立体结构的重要参数

（4）下列事实不能用键能的大小来解释的是（填序号）

A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应

B．N₂、O₂、F₂跟氢气的反应能力依次增强

C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸

（5）氰气[(CN)₂]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。

①写出(CN)₂与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________；

②已知氰分子中键与键之间的夹角为180^.，并有对称性，则结构式为_______

③氰分子中碳原子为_______杂化；一个氰分子中包含_______个σ键，____个π键。

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