反应E+F==G在温度T1下进行.反应M+N==K在温度T2下进行.已知T1>T2.且E和F的浓度均大于M和N的浓度.则两者的反应速率( ) A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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反应E＋F==G在温度T1下进行，反应M＋N==K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同)，则两者的反应速率（）

A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断

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科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄冈市高三4月考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

如图为元素周期表中前四周期的一部分，下列判断正确的是（）

A．原子半径：Z＞M＞R、M＜X＜Y

B．M与Z的原子核外电子数相差16

C．Q的最高价氧化物一定能溶于强酸

D．气态氢化物的还原性：X＞Y、M＞R

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一平行班下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列措施对增大反应速率明显有效的是（）

A．Na与水反应时增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）平衡常数K= （用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率α1= ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”“不变”）。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是。

a、向溶液A中加适量水 b、向溶液A中加适量NaOH

c、向溶液B中加适量水 d、向溶液B中加适量NaOH

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（）