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    已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是
    A．NO2B．N2OC．N2O4D．NO
    B
    在镁和稀硝酸的反应中有0.8mol电子转移，由Mg—2e—=Mg2+可知有0.4molMg参加反应，同时生成了0.4molMg（NO3）2，即在1mol HNO3中只有0.2molN原子被还原；也就是1mol N 原子失去了4 mol电子。可见还原产物中N的平均化合价为+1，即N2O或NH4NO3；相应的方程式为：
    4Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
    4Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋N2O↑＋5H2O
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br－)是c(Cl－ )的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度(mol·L－1)是
    A．0.75B．1.5C．2D．3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2KNO3 + S + 3C===K2S + N2↑ + 3CO2↑的反应中，被2molKNO3氧化的C的质量是
    A．15gB．18gC．21gD．30g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①(a+b)×189g      ②Vc-(9a+b) mol    ③(a+b)mol     ④Vc-(9a+b)/3mol
    A．①④B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
    （1）磷元素的原子结构示意图是       。
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10   ,   10C+P4O10==P4+10CO
    每生成 1molP4时，就有       mol电子发生转移。
    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
    C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
    在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是       mol。
    （4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反映：
    2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
    生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
     
    		0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
    		0.01mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mL
    		H2O的体积/mL
    		实验温度/℃
    		溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验1
    		5
    		V1
    		35
    		25
    		 
    实验2
    		5
    		5
    		40
    		25
    		 
    实验3
    		5
    		5
    		V2
    		0
    		 
    该实验的目的是______；表中V2=­_________mL.
    II稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
    （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH ≈3. Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
    □Ce3++□H2O2+□H2O=====□Ce(OH)4↓+□          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （16分）某1L溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L该溶液中通入一定量的氯气，溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入的氯气的体积(标准状况)的量关系如下表所示，分析后填写下列空白：
    V（Cl2）(标况，L)
    		2.8
    		5.6
    		11.2
    n(Cl—) /mol
    		1.5
    		1.75
    		2.25
    n(Br—) /mol
    		1.5
    		1.4
    		0.9
    n(I—)/mol
    		a
    		0
    		0
    ⑴当通入氯气的体积为2.8L时，溶液中发生的离子反应式只有：                     
    ⑵表中a的值为         
    ⑶原溶液中Cl—、Br—、I—物质的量之比为            
    ⑷原溶液中I—的物质的量浓度为            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3:7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为 
    A．4:25B．2:17C．1:7D．3:8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe­2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。
    （1）该反应的氧化剂是            。
    （2）在该反应中，发生氧化反应的过程是           →           。
    （3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：             。
    （4）SnC1­4与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为：
    A．1:1B．5:1C．1:5D．3:1

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