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    【题目】化学反应原理在生产生活中有广泛的应用。下列叙述正确的是

    A.开发新技术可将水分解成氢气、氧气并释放能量

    B.研制新型催化剂可提高汽车尾气的平衡转化率

    C.燃料电池能将化学能完全转化为电能

    D.为防止金属管道被腐蚀，应将金属管道与电源负极相连

    【答案】D

    【解析】

    A. 水分解成氢气、氧气属于分解反应，应吸收能量，故A错误；

    B. 催化剂只能改变反应速率，对反应的平衡转化率没有影响，故B错误；

    C. 燃料电池在工作时，理论上可以将化学能直接转化为电能，但由于电阻作用，也会有热量产生，故不能将化学能完全转化为电能，故C错误；

    D. 应将金属管道与电源负极相连，则金属管道不容易失电子，属于外加电源的阴极保护法，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为(　　)

    A. 0.4 molB. 0.5 molC. 0.6 molD. 0.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示，其中在t2时改变了某个条件。下列有关说法正确的是( )

    A. t2时改变的条件可能是：升温或缩小容器体积

    B. t1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K2

    C. t1时平衡混合气的> t3时平衡混合气的

    D. t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    w

    原子半径/nm

    0.186

    0.102

    0.075

    0.074

    0.143

    0.077

    主要化合价

    +1

    +6　-2

    +5　-3

    -2

    +3

    +4 -4

    已知：X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。请用相应的化学用语或者化学符号回答下列问题。

    （1）R在元素周期表中的位置为________________。

    （2）X与M按原子个数比1：1构成的物质的电子式为_____________；所含化学键类型___________。

    （3）X+、Y2-、M2-、R3+离子半径大小顺序为__________________________（用离子符号表示）。

    （4）请用电子式表示WY2的形成过程___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,两种碳酸盐MCO3（M分别为A和B两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=lgc(M)，p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考虑阴阳离子的水解）。下列说法正确的是

    A. 线a表示ACO3的溶解平衡曲线

    B. 该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀

    C. 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116.6g时，B2+离子恰好沉淀完全（B2+离子为10—5mol/L时认为沉淀完全）

    D. ACO3的Ksp=10—4.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________。

    （2）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中b极的电极反应式为_________________________； Zn极为_______极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1。某同学进行了如下实验：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

    B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

    C. 无法确定沉淀C的成分

    D. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：

    （1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_______________。

    A.全球变暖 B.酸雨 C.水体富营养化（水华） D.白色污染

    （2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

    已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol

    SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402kJ/mol

    2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2kJ/mol

    写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_________________________________。

    Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2 和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：

    反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol

    反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol

    （3）对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

    时间（min）

    浓度（mol·L-1）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0. 58

    0. 40

    0. 40

    0. 48

    0. 48

    N2

    0

    0. 21

    0.30

    0. 30

    0. 36

    0. 36

    ①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____，当升高反应温度，该反应的平衡常数K____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________（填字母）。

    a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

    c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂

    （4）某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图

    请从动力学角度分析，1050 kPa 前，反应b 中NO2转化率随着压强增大而增大的原因____________；在1100 kPa时，NO2的体积分数为_________________________。

    （5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________（计算表达式表示）；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)× 体积分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

    （1）氨的催化氧化反应:4 NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H< 0，是制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    浓度

    时间

    C(NH3) mol/L

    C(O2) mol/L

    C(NO) mol/L

    第0 min

    0.8

    1.6

    0

    第1 min

    a

    1.35

    0.2

    第2 min

    0.3

    0.975

    0.5

    第3 min

    0.3

    0.975

    0.5

    第4 min

    0.7

    1.475

    0.1

    ①反应在第1min到第2min时，NH3的平均反应速率为______________。

    ②反应在第3 min时改变了条件，改变的条件可能是___________（填序号）。

    A．使用催化剂 B．减小压强 C．升高温度 D．增加O2的浓度

    ③说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）达到平衡状态的是____（填序号）。

    A．单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NH3

    B．百分含量w（NH3）=w（NO）

    C．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

    D．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    （2）若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T1℃下，NH3的平衡转化率为______。

    （3）氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为

    反应I：4NH(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

    反应II: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。

    为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如上图2：

    ①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。

    ②C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因______________________________。（4）通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式________________。

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