Question

根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　） 短周期元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

A、M与T形成的化合物具有两性

B、单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C、氢化物的热稳定性为H₂T＜H₂R

D、氢化物的沸点为H₂T＜H₂R

Answer 1

分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，结合对应单质和化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．

解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，
A．M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故A正确；
B．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；
C．非金属性T（O）＞R（S），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．H₂R为H₂S，H₂T为H₂O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H₂O＞H₂S，即H₂R＜H₂T，故D错误．
故选A．

点评：本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．