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    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．钢铁吸氧腐蚀过程中正极反应为2H++2e-═H2↑
    B．惰性电极电解熔融NaCl时阴极、阳极产生气体体积比为1：1
    C．H2在反应Li2NH+H2═LiNH2+LiH中既是氧化剂又是还原剂
    D．用铁做电极电解CuCl2溶液的离子方程式为Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑

    分析 A．钢铁吸氧腐蚀，正极上氧气得到电子；
    B．惰性电极电解熔融NaCl，生成Na、氯气；
    C．只有H元素的化合价变化；
    D．用铁做电极电解CuCl2溶液，阳极Fe失去电子，阴极铜离子得到电子．

    解答 解：A．钢铁吸氧腐蚀，正极上氧气得到电子，正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-，故A错误；
    B．惰性电极电解熔融NaCl，生成Na、氯气，阴极上不生成气体，故B错误；
    C．只有H元素的化合价变化，则H2在反应Li2NH+H2═LiNH2+LiH中既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
    D．用铁做电极电解CuCl2溶液，阳极Fe失去电子，阴极铜离子得到电子，则铁做电极电解CuCl2溶液的离子方程式为Cu2++Fe-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Fe2+，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原电池及电解池，为高频考点，把握工作原理及电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电化学知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴．流程如图1：

    （1）操作Ⅰ的名称是萃取分液，所用主要玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯；需要选择的试剂是c（填序号）．
    a．乙醇        b．苯        c．四氯化碳       d．裂化汽油
    （2）通氯气反应的离子方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    （3）证明SO42-完全沉淀的方法是静置向上层清液中继续加入BaCl2溶液，若不产生白色沉淀则证明SO42-已沉淀完全．
    （4）CaO用来调节溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全，由表中数据可知，理论上应控制pH范围是11.0＜pH＜12.2．
    开始沉淀时沉淀完全时
    Mg2+pH=9.6pH=11.0
    Ca2+pH=12.2c（OH-）=1.8mol/L
    （5）操作Ⅱ用图2所示操作不能实现（填“能”或“不能”）．原因是MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl（用化学方程式解释）．
    （6）工业上用惰性电极电解熔融状态下的氯化镁来冶炼镁，不能直接电解氯化镁溶液的原因是Mg2++2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑（用离子方程式表示）．
    （7）在探究Mg（OH）2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量NH4Cl晶体，充分振荡后浊液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4Cl电离出的NH4+与OH?结合成弱电解质一水合氨，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．部分短周期元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图，回答下列问题：
    （1）Z在周期表中的位置第二周期Ⅵ族．
    （2）图中字母表示的6种元素，原子半径最大的是Na（写元素符号）；
    （3）6种元素任意组合，写出漂白原理不同的任意两种物质的化学式SO2、NaClO（或ClO2）．
    （4）以下说法正确的是C
    A．元素非金属性：R＞W              B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
    C．与Z形成化合物的种类：X＜Y    D．简单离子半径：W＞R
    （5）某种有毒气体，分子组成为XZW2，这种有毒气体的电子式是；已知1mol XZW2与4mol NaOH
    溶液反应生产两种正盐以及水，写出此反应的化学反应方程式COCl2+4NaOH=2NaCl+Na2CO3+2H2O；生成物溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：
    B．氮原子最外层电子轨道表达式：
    C．Cl中子数为18的氯原子结构示意图：
    D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图．

    根据上述产业流程回答下列问题：
    （1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①Fe2O3、②电能、③热能、④SO2、⑤H2SO4．
    （2）接触室发生反应的化学方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式2Ca5（PO4）3F+7H2SO4=3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF．
    （3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸0.39吨．
    （4）吸收塔中用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，理由是用水吸收易形成酸雾，不利于SO3的吸收．
    （5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为燃料、冶炼金属的原料，废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作矿渣磷肥的生产原料（写出两点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（　　）
    ①石墨粉②CH3COONa固体③铜粉④铁粉⑤6mol/L盐酸．
    A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（　　）
    A．
    Na2SO4溶液    		B．
    FeCl3溶液    		C．
    稀盐酸    		D．
    酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    B．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O
    C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═2C6H5OH+SO32-
    D．醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+═CH3COOH+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：

    （1）①实验室用Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2，应该选取B装置（填写“A”或“B”），多余的SO2气体需要通过F装置吸收，装置中倒置的漏斗作用是防倒吸．
    ②若采用D装置收集SO2气体，则进气管应该接a（填写“a”或“b”）
    （2）①若选取A装置制备氨气，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑．
    ②干燥氨气时，常常在装置C中加入碱石灰作干燥剂．
    ③有人说可以使用装置E收集氨气，你认为该观点是否正确？不正确（填写“正确”或“不正确”），请说出原因因为氨气极易溶解于水．

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