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    ①0.5mol CH4约含有
     
    个甲烷分子，含有
     
    个H，所含原子总数为
     
    个；
    ②3.01×1024个甲烷分子的物质的量是
     
    ．
    考点：阿伏加德罗常数,物质分子中的原子个数计算
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：①1个CH4中含有4个H，1个C；
    ②依据n=
    N
    NA
    计算解答．
    解答： 解：①1个CH4中含有4个H，1个C，0.5mol CH4含CH4个数N=n×NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，所以0.5mol CH4约含有3.01×1023甲烷分子，含有1.204×1024个H，含原子总数为3.01×1023×5=1.505×1024个；
    故答案为：3.01×1023；1.204×1024；1.505×1024；
    ②3.01×1024个甲烷分子的物质的量n=
    N
    NA
    =
    3.01×1024
    6.02×1023mol-1
    =5mol；
    故答案为：5mol．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗的应用，明确物质的量、阿伏伽德罗、微粒个数之间的换算是解题关键，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为
     
    个．
    （2）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为ω，a mL该溶液中Cl-的物质的量为
     
    ．
    （3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的质量分数为ω，则ω=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节．
    Ⅰ氢气的制取
    （1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．H3O+的空间构型为三角锥形
    B．水的沸点比硫化氢高
    C．冰晶体中，1mol水分子可形成4mol氢键
    （2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气．已知钛酸锶晶胞结构如图1，则其化学式为
     
    ．  
    Ⅱ．氢气的存储
    （3）Ti（BH4）2是一种储氢材料．
    ①Ti原子在基态时的核外电子排布式是
     
    ．
    ②Ti（BH4）2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4熔点
     
    -25.0℃，沸点136.94℃，常温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为
     
    ．
    （4）最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图2所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子．
    ①元素电负性大小关系是：C
     
    S（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②分子中C原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    ③有关键长数据如下：
    C-SC=SC16S8中碳硫键
    键长/pm181155176
    从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于C-S与C=S之间，原因可能是：
     
    ．
    ④C16S8与H2微粒间的作用力是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胃酸的主要成分是稀盐酸，胃酸过多会引起很多的疾病．小苏打（主要成分为NaHCO3）是常用的中和胃酸的药物（1）写出小苏打中和胃酸的离子方程式：
     
    ．
    （2）小苏打片每片含0.42gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是
     
    mol，反应后放出的CO2在标准状况体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中IA族的钾元素和钠元素，它们的原子最外层电子数是
     
    ，钾的金属性比钠的金属性
     
    （填“强”或“弱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量、粒子数的转化公式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）
     
    ；
    （2）能够发生加成反应的烃有（填数字）
     
    种；
    （3）一卤代物种类最多的是（填对应的字母）
     
    ；
    （4）写出C发生加聚反应的化学方程式
     
    ；
    （5）写出G合成烈性炸药（TNT）的化学方程式
     
    ．
    （6）写出实验室制取D的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
    实验序号0102030405060
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃c20.600.500.500.500.500.50

    3    		800℃c30.920.750.630.600.600.60
    4800℃1.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为
     
    mol/（L?min）．
    （2）在实验2，A的初始浓度c2=
     
    mol/L．
    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3
     
    v1（填＞、=、＜=，且c3
     
    1.0mol/L（填＞、=、＜=）
    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是
     
    反应（选填吸热、放热）．理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能说明NH4+的正四面体结构的是（　　）
    A、N-H键长相同
    B、N-H键能相同
    C、N-H键跟其它三个N-H键的键角相同
    D、N-H键的化学性质都相同

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