A. | pH=4.5时,NO3-的去除率低,其原因可能是FeO(OH) 不导电,阻碍电子转移 | |
B. | 通过对比试验发现,在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率,可能原因是Fe2+将NO3-直接还原了 | |
C. | 加入Fe2+可能发生的反应是Fe2++2FeO(OH)═Fe3O4+2H+ | |
D. | 由图猜测,溶液中H+浓度越大,对NO3-的去除率越高 |
分析 A.pH=4.5时,不导电的 FeO(OH)阻碍电子转移;
B.在初始pH=4.5的水体中补充一定量的Fe2+,NO3-的去除率并未提高;
C. FeO(OH)不导电,加入Fe2+可能与之发生氧化还原反应导电;
D.PH越小酸性越强.
解答 解:A.NO3-的去除是单质铁失去电子,硝酸盐(NO3-)中+5价的氮转化为铵盐(NH4+)中-3价的氮,存在电子转移,因pH=4.5时,不导电的 FeO(OH)阻碍电子转移,所以pH=4.5时,NO3-的去除率低,故A正确;
B.通过对比试验发现,在初始pH=4.5的水体中投入补充一定量的Fe2+,NO3-的去除率并未提高,同时加入足量的铁粉,提高NO3-的去除率,显然不是Fe2+将NO3-直接还原了,故B错误;
C.单质铁(Fe)可将水体中的硝酸盐(NO3-)转化为铵盐(NH4+)而去除掉,FeO(OH)不导电,加入Fe2+可能发生的反应是Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4和氢离子,离子方程式为:Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+,Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4,利于电子转移,故C正确;
D.由图可知,PH=2.5时,NO3-的去除率达100%,PH=4.5NO3-的去除率约50%,所以溶液中H+浓度越大,对NO3-的去除率越高,故D正确;
故选B.
点评 本题考查水体中硝酸盐(NO3-)的处理,阅读摄取题干信息是解答关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ICl中含有极性共价键 | |
B. | 反应①中,当转移0.4mol电子时生成13.6g ZnCl2 | |
C. | 反应②中,ICl既是氧化剂又是还原剂 | |
D. | ICl与NaOH反应的化学方程式是:ICl+2NaOH═NaCl+NaIO+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | FeCl3溶液中:K+、Na+、SO42-、OH- | |
B. | 使酚酞试液变红的溶液中:NH4+、Na+、HCO3-、NO3- | |
C. | 漂白粉溶液中:H+、Na+、I-、Cl- | |
D. | 与铝反应产生氢气的溶液中:Na+、K+、CO32-、OH- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
序号 | ① | ② | ③ |
溶液 | CH3COONa | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 11.6 | 10.3 |
A. | 三种溶液中,水的电离程度①>③>② | |
B. | Na2CO3 和NaHCO3 溶液中,粒子种类相同 | |
C. | Na2CO3 溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) | |
D. | 常温下,等浓度的CH3COOH 溶液和HClO 溶液的酸性:HClO>CH3COOH |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用碱性废水中和处理酸性废水 | |
B. | 将工业废液排入海洋以减少河道污染 | |
C. | 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 | |
D. | 推广使用高效、低毒农药,减轻水体污染 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 柠檬酸的分子式是C6H8O7 | |
B. | 柠檬酸是易溶于水的有机物 | |
C. | 1mol柠檬酸足量的钠反应生成2.0mol的氢气 | |
D. | 柠檬酸只能发生取代反应 |
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