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    11．只含非金属元素的晶体描述正确的是（　　）
    A．有可能是金属晶体B．有可能是离子晶体
    C．一定是分子晶体D．一定不是原子晶体

    分析 只含非金属元素的晶体可能为分子晶体，例如H2O，也可能为离子晶体，例如NH4Cl，还可能为原子晶体，例如SiO2，据此分析．

    解答 解：只含非金属元素的晶体可能为分子晶体，例如H2O，也可能为离子晶体，例如NH4Cl，还可能为原子晶体，例如SiO2，不可能为金属晶体，所以B正确，ACD错误，
    故选：B．

    点评 本题考查晶体类型的判断，注意利用实例分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是（　　）
    A．$\frac{1}{9a}$ mol-1B．9a mol-1C．2a mol-1D．18a mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．A、B、C、D、E  5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气．
    （1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
    （2）C的气态氢化物的电子式：；
    （3）C的最高价氧化物的水化物稀溶液与E单质反应的化学方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+H2↑．
    （4）在①A2B、②D2B、③DBA、④B2、⑤DACB4、⑥D2C这6种物质中，
    只含共价键的是①④（填序号）；只含离子键的是②⑥（填序号）；是共价化合物的是①（填序号）．
    （5）在B、C、E中原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）Al＞S＞O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：
    （1）外电路的电流方向是由b极流向a极．（填字母）
    （2）电池正极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出下列元素符号：ANa BAl CSi DP
    （2）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某厂平均每天产生约600m3废氨水（NH3 的浓度为153mg•L-1，密度为1g•cm-3．
    （1）该废氨水中氨的物质的量浓度为9×10-3 mol•L-1．
    （2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3的浓度降为17mg•L-1．忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为4800mol．（以下计算结果均保留两位小数）
    （3）蒸发得到的NH3可用于制备NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
    ①为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为89%．
    ②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2→2N2+6H2O．将1L NH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1：10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量．
    （4）废氨水可用于脱除烟气中的SO2．氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：
    NaOH 溶液体积/mL40.0040.0040.00
    样品质量/g7.7515.5023.25
    氨气质量/g1.871.871.7
    试计算生成氨气的质量最大时样品的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知33As、35Br位于同一周期．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是Br2．
    （2）在该反应条件下可推知ac（填序号）．
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞X          d．还原性：X＞AsH3
    （3）该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为8：5； KBrO3与HBr反应也会生成X，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．该物质最多有几个碳原子共面（　　）
    A．6B．7C．8D．9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Na2O+H2O═2NaOHB．Cl2+H2O═HCl+HClO
    C．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2OD．FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑

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