Question

如图是实验室制取氯气并验证其性质的装置．C中装有饱和NaCl溶液，目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体，E是中间装有铁丝网的硬质玻璃管．F是一张滴有KSCN和FeCl₂混合溶液的滤纸．

试回答：
（1）仪器B的名称为

分液漏斗

；
（2）若用MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂，请写出相应的离子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl ₂↑+2H₂O

；
（3）D的作用是

干燥Cl₂

．
（4）E中化学反应方程式为

2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃

；
（5）请根据G的作用，写出G中的离子反应方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

；
（6）若F中滤纸变红，用离子反应方程式表示变红的原因

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

、

Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；

；学生甲未见到滤纸变红，他认为原因是Cl₂将KSCN氧化了，乙认为是Cl₂将铁元素氧化，生成了一种特殊的无色物质．请你设计一个实验方案以帮助甲、乙验证自己的假设

取少许褪色后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，如果溶液由无色变红色，则甲假设合理；如果不变色，则乙假设合理

．

Answer 1

分析：实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl ₂↑+2H₂O，生成氯气具有氧化性，可与铁反应生成氯化铁，与氯化亚铁反应生成氯化铁，氯气和与碱反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯气与水反应可生成具有漂白性的次氯酸，但干燥的氯气不具有漂白性，以此解答该题．

解答：解：（1）由装置图可知B为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂，反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl ₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl ₂↑+2H₂O；
（3）D应为浓硫酸，起到干燥氯气的作用，故答案为：干燥Cl₂；
（4）氯气有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价态，所以氯气和铁反应的生成物是氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃，
故答案为：2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃；
（5）氯气有毒，污染环境，所以不能排空，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，所以可用氢氧化钠吸收多余的氯气，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（6）F是一张滴有KSCN和FeCl₂混合溶液的滤纸，氯气与氯化亚铁发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，铁离子与KSCN发生颜色反应，溶液变红，离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，探究滤纸未变红的原因，可取少许褪色后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，如果溶液由无色变红色，则甲假设合理；如果不变色，则乙假设合理．
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；取少许褪色后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，如果溶液由无色变红色，则甲假设合理；如果不变色，则乙假设合理． 

点评：本题考查了氯气实验室制取、氯气化学性质、实验设计、实验装置的理解评价、化学方程式的书写等，题目难度中等，是对所学知识的综合运用，注意基础知识的掌握．