练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    A、B两元素可组成化合物A2B，每个A2B分子中有46个电子，中子数比电子数多2个。已知1 mol A2B可以与2 mol 硝酸反应，则9.4 g A2B可与　　   g 10%的硝酸恰好完全反应。

     

    答案：126
    解析：

    A2B分子中含46个电子，48个中子，得其相对分子质量约为94；9.4 g A2B约为0.1 mol，据题意需0.2 mol HNO3，再根据质量守恒计算求解。

     

     


    提示：

     


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和．
    请回答下列问题：
    （1）分子式为BC2的空间构型为
    直线型
    直线型
    ；F2+的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d9
    1s22s22p63s23p63d9
    ．
    （2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B
    小于
    小于
    C（填“大于”或“小于”）；
    A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ．
    （3）A2C所形成的晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ；F单质形成的晶体类型为
    金属晶体
    金属晶体
    ，其采用的堆积方式为
    面心立方最密堆积
    面心立方最密堆积
    ．
    （4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的
    高
    高
    （填“高”或“低”），请解释其原因
    CuO的晶格能大于CuS的晶格能
    CuO的晶格能大于CuS的晶格能
    ．
    （5）D跟E可形成离子化合物其晶胞结构如图．该离子化合物晶体的密度为ρg?cm-3．则晶胞的体积是
    5.2×10-22
    ρ
    cm-3
    5.2×10-22
    ρ
    cm-3
    （用含ρ的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为nsnnpn+1，A原子的最外层电子数等于其电子层数．D和E可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：
    （1）B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是
     
    （填元素符号或化学式，下同）；第一电离能从大到小的顺序是
     

    （2）C原子的电子排布图
     
    ，D2-的结构示意图
     
    ．A、D可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出该化合物的结构式
     
    ，分子中含有
     
    键（填“极性”或“非极性”，下同）是
     
    分子．
    （3）A、B、D三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式
     
    ，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子中心原子的杂化方式为
     
    杂化，空间构型为
     
    ．
    （4）C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质．则Y的化学式为
     
    ，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，Y与盐酸反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省许昌新乡平顶山高三第三次调研考试（理综）化学部分 题型：填空题

    已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。

    请回答下列问题：

    （1）分子式为BC2的空间构型为__        __；F2+的核外电子排布式为              。

    （2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为             。

    （3）A2C所形成的晶体类型为_        ___；F单质形成的晶体类型为             ，其采用的堆积方式为             。

    （4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或 “低”），请解释其原因____。

    （5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是             。（用含p的代数式表示）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。

    请回答下列问题：

    （1）分子式为BC2的空间构型为__       __；F2+的核外电子排布式为             。

    （2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为            。

    （3）A2C所形成的晶体类型为_       ___；F单质形成的晶体类型为            ，其采用的堆积方式为            。

    （4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或 “低”），请解释其原因____。

    （5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是            。（用含p的代数式表示）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011届河南省许昌新乡平顶山高三第三次调研考试（理综）化学部分 题型：填空题

    已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
    请回答下列问题：
    （1）分子式为BC2的空间构型为__       __；F2+的核外电子排布式为             。
    （2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为            。
    （3）A2C所形成的晶体类型为_       ___；F单质形成的晶体类型为            ，其采用的堆积方式为            。
    （4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或“低”），请解释其原因____。
    （5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是            。（用含p的代数式表示）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案