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20.AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,则消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系可用如图来表示,则下列关系图正确的是(  )
A.B.C.D.

分析 AlCl3和MgCl2的混合溶液中,相同条件下Al3+比Mg2+更易与OH-反应生成沉淀,故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液,铝离子首先转化为氢氧化铝沉淀,当铝离子完全沉淀,镁离子再转化为氢氧化镁沉淀,当镁离子沉淀完全,再加入氢氧化钠,氢氧化铝溶解,沉淀的质量减少,而氢氧化镁不溶于碱,由此分析.

解答 解:AlCl3和MgCl2的混合溶液中,相同条件下Al3+比Mg2+更易与OH-反应生成沉淀,故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液,铝离子首先转化为氢氧化铝沉淀,当铝离子完全沉淀,镁离子再转化为氢氧化镁沉淀,当镁离子沉淀完全,再加入氢氧化钠,氢氧化铝溶解,沉淀的质量减少,而氢氧化镁不溶于碱,故沉淀减少到一定值不再变化,所以图象为:,故选B.

点评 本题考查铝及化合物的性质、化学反应图象等,根据反应过程判断沉淀与氢氧化钠体积关系,注意纵坐标表示沉淀的物质的量,不是氢氧化铝.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列化合物中不属于有机物的是(  )
A.B.CH4C.CH3CH2OHD.NH4CNO

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.1828年,德国化学家将一种无机物直接转变成有机化合物-尿素,由此打破了无机化合物与有机化合物的界限,尿素的化学式是(  )
A.CO(NH22B.(NH42CO3C.NH4NO3D.CH3COONH4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.高纯度的绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药.下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法:

已知:在H2S饱和溶液中,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5.
(1)检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是取少量晶体溶于水,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明不含有Fe3+
(2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+完全变成SnS沉淀,而Fe2+不沉淀;通入硫化氢至饱和的目的是:①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子;
②除去Fe3+,反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
(3)操作IV的顺序依次为:蒸发浓缩(或蒸发)、降温结晶.
(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗.
(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:
a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点,反应为:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%.

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15.氮氧化物是大气污染物之一,消除氮氧化物的方法有多种.
(1)甲烷有多种用途.a.利用甲烷催化还原氮氧化物.已知:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol.
b.甲烷与空气,KOH作电解质溶液,可构成燃料电池,其负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,若用该电池电解1升CuSO4溶液,阳极产生64克铜,则消耗标准状况下甲烷的体积为5.6升,此时电路中通过2NA个电子.
(2)利用ClO2氧化氮氧化物.其转化流程如图:
NO$→_{反应Ⅰ}^{CO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl,则反应Ⅱ的化学方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4;若生成11.2LN2(标准状况),则消耗ClO267.5g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是(  )
①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HCl ⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2
A.①③④B.①②③C.①③⑤D.①②⑤

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12.写出化学方程式,一步完成.
(1)Na→NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(2)Al2O3→AlCl3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;
(3)Fe(OH)2→Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(4)Na2O2→Na2CO32Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.实验室中对于少量金属钠的保存方法,正确的是(  )
A.保存在水中B.密封,保存在广口瓶中
C.用铝箔包裹,密封在广口瓶中D.密封,保存在煤油中

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10.(1)某温度下,纯水的c(H+)=2×10-7mol•L-1,则此时c(OH-)为2×10-7mol•L-1;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4mol•L-1则溶液中由水电离产生的c(H+)为8×10-11mol/L,此时温度高于(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃.
(2)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H2=-242.0kJ/mol
③CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol
写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5KJ/mol.
(3)常温下,取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得混合液的pH=12,则原溶液的物质的量浓度为0.05mol/L.(溶液体积变化忽略不计)
(4)常温下,0.lmol•L-1NaHCO3溶液的pH大于7,用离子方程式表示其原因HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(5)常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO42 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>④>③.(填序号)

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