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    将过量的铁粉投入一定量的热浓硫酸中(含2 mol H2SO4)，按照中学教材上H2SO4与铁反应的有关知识填空：

    (1)若反应结束后，有1.5 mol铁被溶解，产生的气体是_______，质量为_______g。

    (2)反应停止后，有W g铁粉溶解，产生的SO2在标准状况下所占有的体积是_______L。

    解析：(1)根据浓、稀硫酸的性质不同，当向浓H2SO4中投入过量铁粉时，先生成SO2，后生成H2。由Fe+2H2SO4=FeSO4+SO2↑+2H2O和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,设生成H2的物质的量为x,SO2为y。

    则x+y=1.5                                                         ①

    x+2y=2                                                             ②

    解之：x=1 mol,y=0.5 mol。

    (2)设此时生成SO2的物质的量为m,H2的物质的量为n,则m+n=W/56        ①

    2m+n=2                                                            ②

    解之：,其体积为。

    答案：(1)SO2、H2  34

    (2)


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    将一定质量的CuO投入500mL 0.1mol×L-1的盐酸中，待CuO溶解后，再投入过量的铁粉，充分反应后，得H2在标准状况下时，体积为224mL，溶液中除剩余1.06g固体外全部是FeCl2溶液，求投入的CuO和Fe粉各多少克?

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：038

    将一定质量的CuO投入500mL 0.1mol×L-1的盐酸中，待CuO溶解后，再投入过量的铁粉，充分反应后，得H2在标准状况下时，体积为224mL，溶液中除剩余1.06g固体外全部是FeCl2溶液，求投入的CuO和Fe粉各多少克?

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：058

    进行下列各项实验过程中，因采用了括号内的一种操作，若导致实验失败或产生误差，则用“×”表示；若实验能成功或不产生误差，则用“√”表示。

    （1）配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液时（容量瓶用蒸馏水洗净后未烘干），则配得溶液的浓度________。

    （2）进行氯化氢的喷泉实验时（使用未烘干的烧瓶），则喷泉实验________。

    （3）中和滴定时用来盛标准溶液的滴定管（用蒸馏水洗净后就进行盛液滴定），则滴定结果________。

    （4）进行镁和热水反应的实验时（将实验室中贮备的镁条投入热水中），则实验________。

    （5）除去硝酸亚铁溶液中含有的硝酸铁杂质（加入过量锌粉），然后过滤，则实验________。

    （6）在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时，使用的坩埚内壁上沾有受热不分解的不挥发污垢，并且它不能与硫酸铜或水反应，则实验________。

    （7）检验氢氧化钾溶液中是否含有少量的氯化钾（加入硝酸银溶液即可），检验实验________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的CuO投入500ml0.1mol/L的盐酸中，待CuO溶解后，再投入过量的铁粉，充分反应后，得到氢气在标准状况下的体积为224ml，溶液中除尚余1.06g固体外全部是FeCl2，求投入CuO和铁粉各多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

    ⑴工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程

    式是：                                                                     。

    不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是                                    

                                                                             。

    ⑵在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积          (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

    ⑶若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为                                                     。                                                         

    ⑷将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为              。      

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