Question

下列各粒子半径依次增加的是（ ）
A．Cs⁺K⁺Mg²⁺Al³⁺
B．F   F^-Cl^-Br^-
C．Ca²⁺K⁺S^2-Cl^-
D．Al    Al³⁺Mg     K

Answer 1

【答案】分析：电子层结构相同的离子的半径与其原子序数成反比；同一元素的原子半径＜其阴离子半径，阳离子半径＜原子半径；
同一主族，相同类型的阴离子或阳离子，根据元素周期律判断，不同周期的相同电性的离子，核电荷数越大，离子半径越大．．
解答：解：A、Cs⁺、K⁺是同一主族相同类型的阳离子，核电荷数越大，离子半径越大，K⁺的电子层数大于Mg²⁺、Al³⁺，所以钾离子半径大于镁离子、铝离子半径，故A错误．
B、F^-、Cl^-、Br^-是同一主族相同类型的阴离子，核电荷数越大，离子半径越大，所以氟离子半径＜氯离子半径＜溴离子半径，氟原子半径小于氟离子半径，故B正确．
C、电子层结构相同的离子的半径与其原子序数成反比，Ca²⁺、K⁺、S^2-、Cl^-电子层结构相同，所以钙离子半径＜钾离子半径＜氯离子半径＜硫离子半径，故C错误．
D、钾原子电子层数大于铝原子、镁原子电子层数，所以钾原子半径大于铝原子、镁原子半径，镁、铝属于同一周期，根据元素周期律知，镁原子半径大于铝原子半径，同一元素的原子半径大于阳离子半径，所以铝离子半径小于铝原子半径，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了离子半径大小的半径，难度不大，同一主族的元素，其相同类型的离子半径或原子半径比较，根据元素周期律判断即可，电子层结构相同的离子的半径与其原子序数成反比．