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    16．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：用标准的盐酸滴定含Na2SO4杂质的待测NaOH溶液时，溶液中除H+、OH-外，还有Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol•L-1、0.0035mol•L-1和0.004mol•L-1，该溶液的pH为3．

    分析 Na+、SO42-和Cl-三种离子的浓度分别是0.01mol•L-1、0.003 5mol•L-1、0.004mol•L-1，溶液中的阴离子所带负电荷的浓度大于阳离子所带正电荷的浓度，故溶液中应含大量氢离子，即溶液显酸性，根据c（H+）+c（Na+）=2c（SO42-）+c（Cl-）带入数据计算出氢离子浓度，再根据pH=-lgc（H+）计算出该溶液的pH．

    解答 解：任何溶液中均满足电荷守恒，由于测得Na+、SO42-和Cl-三种离子的浓度分别是0.01mol•L-1、0.003 5mol•L-1、0.004mol•L-1，溶液中的阴离子所带负电荷的浓度大于阳离子所带正电荷的浓度，故溶液中应含大量氢离子，即溶液显酸性，
    则有：c（H+）+c（Na+）=2c（SO42-）+c（Cl-），
    可知溶液中氢离子浓度为：c（H+）=0.0035mol/L×2+0.004mol/L-0.01mol/L=0.001mol/L，
    则溶液的pH=-lgc（H+）=3，
    故答案为：3．

    点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，题目难度中等，明确电荷守恒的含义为解答关键，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    6．下列溶液中各组离子因水解而不能够大量共存的是（　　）
    A．AlO2-、Na+、HCO3-、K+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
    C．K+、Al3+、Cl-、CO32-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-

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    7．氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，冷却玻管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

    （1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O热分解的化学方程式为2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑．
    （2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为a→e→d→b（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl气体．装置连接后，首先要进行的操作是检查装置的气密性．
    （3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N2的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N2的作用是防止产生倒吸．
    （4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=3．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将偏低（填“偏高”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．由二氧化氮、氨、氧气组成的混合气体，在标准状况下占有的体积是22.4L．通过量酸充分吸收后，溶液质量增加了35.8g，气体体积缩小至2.24L（已折算成标准状况）．试通过计算求出原混合气体中各气体的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在100℃时，100mL蒸馏水中c（OH-）=1×10-6mol•L-1，当改变下列条件之一时，c（OH-）仍然等于1×10-6mol•L-1的是（　　）
    ①温度降低到25℃
    ②加入10-6mol NaOH固体，保持100℃
    ③加入10-6molNaCl，保持100℃
    ④蒸发丢掉50mL水，保持100℃
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    1．下列过程中，化学键发生断裂的是（　　）
    A．挥发B．电解C．萃取D．蒸馏

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    4．有Fe、CuO和Fe2O3组成的混合物共mg，放入500mL lmol•L-1 HNO3溶液中，混合物完全溶解，生成2.24L（标准状况下）NO，再向反应后的溶液中加入200mLNaOH溶液，要使铁和铜元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的浓度最小是（　　）
    A．1 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．2 mol•L-1D．2.5 mol•L-1

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    1．设NA为阿伏加德罗常数数值，下列说法正解的是（　　）
    A．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
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    D．标况状态下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．△H＜0，△S＞0所有温度下反应能自发进行
    B．△G=△H-T△S＞0   反应能自发进行
    C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发性的
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