练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔
    B．将铁屑、液溴、苯混合制溴苯
    C．苯和溴苯采用分液的方法分离
    D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓

    分析 A．乙烯和乙炔均能被高锰酸钾氧化；
    B．苯与液溴发生取代反应生成溴苯；
    C．苯和溴苯互溶，但沸点不同；
    D．溴乙烷不能电离．

    解答 解：A．乙烯和乙炔均能被高锰酸钾氧化，则高锰酸钾不能鉴别，故A错误；
    B．苯与液溴发生取代反应生成溴苯，则将铁屑、液溴、苯混合制溴苯，故B正确；
    C．苯和溴苯互溶，但沸点不同，不能分液分离，应选择蒸馏法，故C错误；
    D．溴乙烷不能电离，则不能与硝酸银反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物性质、有机物的制备、混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，电子式为，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是（　　）
    ①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
    ②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
    ③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂　
    ④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成．
    A．①②B．②③C．①②③D．全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在有机物的反应中，我们又学习到了新的反应类型，如取代反应，加成反应等，下列对反应类型的描述正确的是（　　）
    A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃属于加成反应
    B．乙烯通入溴水中，使溴水褪色属于取代反应
    C．苯在一定条件和氢气反应，属于加成反应
    D．乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇属于氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碳及其化合物广泛存在于自然界中．回答下列问题：
    （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描
    述．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
    （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是C原子最外层有4个电子，不易得失电子．
    （3）CS2分子中，共价键的类型有δ键和π键，C原子的杂化轨道类型是sp．
    （4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物的熔点为-200C沸点为1030C，其固体属于分子晶体．
    （5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
    在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C原子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．含C=C的物质一定是烯烃B．最简式为C3H6的物质一定是丙烯
    C．CH≡CCH2Cl属于不饱和烃D．烯烃中一定含C=C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O．有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是（　　）
    A．锌-锰干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极
    B．锌-锰干电池即使不用，放置过久，也会失效
    C．锌-锰干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
    D．锌-锰干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A．c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液
    B．pH=pOH 的溶液
    C．pH=14-pOH 的溶液
    D．浓度均为0.1 mol•L-1的一元酸与氢氧化钠溶液等体积混合

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法正确的是（　　）
    元素XYZW
    相关信息元素周期表中核电荷数最小的元素大气中含量最多的元素，其某些氧化物为大气中常见的污染物地壳中含量最多的金属元素原子最外层电子数是电子层数的二倍
    A．X、Y、W三种元素不可能形成离子化合物
    B．Z的简单离子半径比Y的简单离子半径大
    C．工业上常常通过电解Z的熔融氯化物的方法来获得Z的单质
    D．W的单质在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
    （1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：
    化学键N≡NH-ON-HO=O
    E/（kJ/mol）946463391496
    则该反应的△H=+1268kJ/mol．
    （2）电厂烟气脱氮的主要反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应II：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
    ①反应I的化学平衡常数的表达式为$\frac{{C}^{6}（{H}_{2}O）{C}^{5}（{N}_{2}）}{{C}^{6}（NO）{C}^{4}（N{H}_{3}）}$．
    ②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3）和n（N2）随时间变化的关系如图1所示：

    用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$（用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为CD．
    ③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，造成这种变化规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移．
    （3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图3所示，电源正极为a（填“a”或“b”），阴极电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案