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    298 K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密闭容器中充分反应,放出的热量　　　　(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是　_____________________________

    小于(2分)　N2和H2的反应是可逆反应,1 mol N2和3 mol H2充分反应的最终结果是达到最大限度(即达到化学平衡状态),因此生成的NH3一定小于2 mol,放出的热量总是小于理论计算值(4分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
    （1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式                                   ；
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，下列说法中，正确的是    (填编号)。
    a．若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快
    c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    d．平衡后升高温度，平衡常数K增大
    将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

    实验编号
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    SO2
    		O2
    		SO2
    		O2
    1
    		T1
    		4
    		2
    		x
    		0.8
    		6
    2
    		T2
    		4
    		2
    		0.4
    		y
    		t
     
    （3）实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ(SO2)表示的反应速率为              ；
    T1      T2 (选填“＞”、“＜”或“=”)，理由是                              。尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
    （4）该溶液中c(Na+)与 c(OH－)之比为          。
    该溶液中c(OH—)= c(H+)+         +         （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
    （5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是         (用编号排序)
    A．Na2SO3       B．Ba(NO3)2        C．Na2S       D．酸性KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    向2 L密闭容器中通入6mol气体A和6mol气体B，在一定条件下发生反应：
    xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率v(C)＝1/2v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了1mol/L，B的物质的量减少了3mol，有6mol D生成。回答下列问题：
    (1)反应2 min内，v(A)＝               ，v(B)＝               ；
    (2)该反应化学方程式中x：y：p：q＝                               ；
    (3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率       (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示,已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。

    (1)反应开始时反应速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　
    (2)反应后期反应速率减慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    500℃时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，分析图像完成下列问题：

    (1)0～10分钟，N2的平均反应速率为________mol·L－1·min－1,0～10分钟与10～20分钟两个时间段中，N2的反应速率之比为________。反应在第10 min可能改变的条件是________，运用图像信息说明该条件不是升温的原因：________。
    (2)计算500℃时，反应N2＋3H22NH3的平衡常数K的数值为________。保持温度不变，反应进行至25 min时，抽去0.1 mol氨，此时平衡常数K将________(填“增大”“减小”或“不变”)。保持体积不变，达到新平衡后的正反应的化学反应速率比原平衡状态________(填“大”“小”或“不变”)。
    (3)在上图中画出25～40 min时间段内N2的物质的量的变化图像。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    液氨常用作制冷剂，回答下列问题
    （1）一定条件下在密闭容器中发生反应：
    a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)       b．2HI(g)  H2(g) + I2(g)
    ①写出反应a的平衡常数表达式                  
    ②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向      （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化      （填“加深”、“变浅”或“不变”）
    （2）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.60 kJ·mol－1
    下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。
    a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    b．单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
    c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
    d．混合气体的平均摩尔质量增大
    e．容器内的气体密度不变
    （3）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

                    时间(h)
    物质的量(mol)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    N2
    		1.50
    		n1
    		1.20
    		n3
    		1.00
    H2
    		4.50
    		4.20
    		3.60
    		n4
    		3.00
    NH3
    		0
    		0.20
    		 
    		1.00
    		1.00
     
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。
    ②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。
    ③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
    （4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定温度下，在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
    (1)K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________(填字母)。
    A．向正反应方向移动
    B．向逆反应方向移动
    C．不移动
    (2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：
    t2时________________；
    t8时________________；
    ②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；
    ③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

    （1）该反应的化学方程式为_________________________________________。
    （2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________________________________。
    （3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8 min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定温度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2发生如下反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0,测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。

    (1)该反应的ΔS　　0(填“>”、“<”或“=”)。在　　　　(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。 
    (2)列式并计算上述温度下此反应的平衡常数　　　　　　　　　　　(结果保留一位小数)。 
    (3)向上述平衡体系中再通入CO2,则CO2的转化率　　　　(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。 
    (4)相同温度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2,达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。(注明平衡时CO2的物质的量)
    (5)相同温度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。开始反应时v正　　　　 v逆(填“>”、“<”或“=”)。 

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