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    10．在下列化学反应：①H++OH-═H2O；②2H2+O2═2H2O；③HCl+NH3═NH4Cl；④BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl；⑤Fe+Cu2+═Cu+Fe2+；⑥NaNH2+H2O═NaOH+NH3中，反应时不形成配位键的是（　　）
    A．①②④⑤⑥B．④⑤⑥C．②④⑤D．②③

    分析 形成配位键应满足：中心原子或离子含有空轨道、配体含有孤对电子．

    解答 解：①氢离子含有空轨道，氢氧根离子含有孤对电子，二者反应形成配位键；
    ②分子转化为原子，H原子与氧原子各提供1个电子形成共价键，没有配位键形成；
    ③氢离子含有空轨道，氨气分子含有孤对电子，通过配位键形成铵根离子；
    ④发生复分解反应，形成离子键，没有配位键形成；
    ⑤发生置换反应，没有配位键形成，形成金属键；
    ⑥氢离子含有空轨道，NH2-含有孤对电子，通过配位键形成NH3，
    故选：C．

    点评 本题考查配位键形成，配位键配位键是一种特殊的共价键，成键的两个原子间的共用电子对是由一个原子单独提供的．形成配位键的条件是其中一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤电子对的“空轨道”．配位键用A→B表示，A是提供孤电子对的原子，B是接受孤电子对的原子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组中的离子，能再溶液中大量共存的是（　　）
    A．H+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、Fe2+、Cl-、OH-
    C．Ag+、Al3+、NO3-、H+D．Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验操作错误的是（　　）
    A．用加热的方法区分纯碱和小苏打
    B．用量筒量取5.0mL浓硫酸，并直接加水稀释
    C．用分液漏斗分离苯和水的混合物
    D．用托盘天平称量药品时，左盘放物品，右盘放砝码

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，NH4+与NH3•H2O浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化和氨气的挥发），下列说法不正确的是（　　）
    A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
    B．在M点时，n（0H-）-n（H+）=（a-0.05）mol
    C．随着Na0H的加入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$不断减小
    D．当n（NaOH）=0.1mol时，c（0H-）＞c（C1-）＞c（NH3•H20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在50mL 2mol•L-1AlCl3溶液中，逐滴加入2mol•L-1NaOH溶液，得判沉淀1.56g，则加入的Na0H溶液的体积为30mL或190mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视
    Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图甲所示．

    （1）前3min内，平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此温度下该反应的平衡常数为5.33（保留两位小数，注意要写单位）．
    （2）下列措施中，既能使反应加快，又能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是D．
    A．升高温度    B．充入惰性气体  C．将H2O（g）从体系中分离   D．再充入1mol H2
    （3）图乙中t5时引起平衡移动的条件是D．（填序号）
    A．升高温度     B．增大反应物浓度   C．使用催化剂    D．增大体系压强
    （4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化学平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    Ⅱ：利用CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）将CO2转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，发生上述反应，吸收热量Q1kJ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，
    （5）下列事实能说明该反应达到平衡的是ad
    a．CO的物质的量不再发生变化
    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．v正（CO2）=2v逆（H2）
    d．混合气体压强不再发生变化
    e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2
    （6）据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是P1＜P2＜P3＜P4．
    （7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，相同的温度下充分反应达到平衡后，放出热量Q2 kJ，
    则Q1＜Q2（填“＞”“=”或“＜”）
    Ⅲ：设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） 和反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数分别为K1、K2，在不同温度下，K1、K2的值如表所示：
    T（K）K1K2
    9731.472.36
    11732.151.67
    （8）现有反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），是吸（填“吸”或“放”）热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是bc．
    a．B、C两点的反应速率：B＞C  b．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    c．C点颜色比A点深           d．A、C两点的化学平衡常数：A＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S?2H++S2-
    C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．新能源的主要优势是资源丰富，可以再生，污染少．下列不属于新能源的是（　　）
    A．核能B．太阳能C．氢能D．地热能

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