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    下列各组物质中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2的是

    A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

    B．SO2+2H2S=3S+2H2O

    C．3NO2+H2O=2HNO3+NO

    D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业上以天然气为原料合成氨。其生产

    工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段

    （1）造气阶段的反应为：CH4（g）＋H2O（g） CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.1 kJ/mol

    ①在一个密闭容器中进行上述反应， 测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示，10min时，改变的外界条件可能是 。

    ②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲（CH4）

    α乙（CH4）

    （2）转化阶段发生的可逆反应为：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），在一定温度下，反应的平衡常数为K＝1。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0.5 mol

    8.5 mol

    2.0 mol

    2.0 mol

    此时反应中正、逆反应速率的关系式是 （填序号）。

    a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）＝v（逆） d．无法判断

    （3）合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ∆H=－92.4kJ/mol，根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法 。

    （4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：

    ①该条件下的平衡常数为_________；

    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c 均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量__________（填“>”“<”或“＝”）92.4 kJ。

    ③在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生合成氨反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____________

    a．v（N2）=3v（NH3）

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变

    d．容器中的压强不随时间改变

    e．c（N2）=c（NH3）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省邵阳市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请下列问题：

    （1）写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式 。

    （2）NaHSO4属于（填“酸”“碱”或“盐”） 。

    （3）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是 。

    （4）若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe(OH)3胶体溶液可观察到的现象是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁任城区高二上学期统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分析如图的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是

    A．A2（g）+B2（g）＝2AB（g） △H﹤0

    B．每生成2分子AB放出bkJ热量

    C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

    D．断裂1molA-A键吸收akJ能量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省平度市高二上学期直升班抽考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)：

    实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

    （1）盐酸与镁反应的离子方程式为____________________。

    （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是____________。

    （3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是____________；最终产生氢气体积的关系应是_______________。

    （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_______________________。

    （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是______________。

    （6）除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法_________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

    A．64g /mol B．32g /mol C．16g D．8g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学情调查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

    C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低

    D．将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期第五次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【选修5：有机化学基础】某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种，G的分子式为C7H6O3，A和其他有机物存在如下图所示的转化关系：

    已知：

    试回答下列问题：

    （1）B化学式_________________________________，

    （2）H→I反应类型为__________________________，

    J所含官能团的名称为_______________________________。

    （3）写出H→L反应的化学方程式_________________________________。

    （4）A的结构简式____________________________________。

    （5）F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有_________种(不包括F)，其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1∶2的是_________(写结构简式)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西钦州港经济开发区中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是

    A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒

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