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    下列有关硅及硅的化合物的性质用途说法错误的是（  ）
    A．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
    B．Na2SiO3可以做木材防火剂
    C．二氧化硅作光导纤维材料
    D．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
    D

    试题分析：A、太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能，正确；B、Na2SiO3可以做木材防火剂，正确；C、二氧化硅作光导纤维材料，正确；D、高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，原理为高温下由难挥发性酸酐制挥发性酸酐，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为____     ，该能层具有的原子轨道数为____      、电子数为           。
    （2）硅主要以硅酸盐、____             等化合物的形式存在于地壳中。
    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以              相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献____         个原子。
    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4C1在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为___                     。
    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是         。
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是____                              。
    （6）在硅酸盐中，SiO44－四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为               。Si与O的原子数之比为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质的应用正确的是（  ）
    A．硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂
    B．用石英器皿盛放氢氟酸
    C．SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸
    D．用NaHCO3治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是  (    )
    A．自然界硅的贮量丰富
    B．自然界中存在大量单质硅
    C．二氧化硅被用于制作计算机芯片
    D．光导纤维的主要成分是Si

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

    请完成以下填空：
    （1）H的名称是________。
    （2）E的两种用途是________、________。
    （3）反应③的化学方程式是________。
    （4）反应④的离子方程式是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用4种溶液进行实验,下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系正确的是（  ）
    选项
    		溶液
    		操作及现象
    A
    		CaCl2溶液
    		通入CO2,溶液不变浑浊;再通入氨气,溶液变浑浊
    B
    		Na2SiO3溶液
    		通入CO2,溶液变浑浊;继续通CO2至过量,浑浊消失
    C
    		Ca(ClO)2溶液
    		通入CO2,溶液变浑浊;再加入品红溶液,红色不褪去
    D
    		BaCl2溶液
    		先通入NO2,再通入SO2至过量,先生成沉淀后沉淀消失
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
    （1）在元素周期表中，A位于第________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是_______________________。
    （2）易与C发生化学反应的酸是______ （填名称），反应的化学方程式是_______。
    （3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
    ①写出生成D和F的化学方程式：______________________________________，___________________________________________________________________。
    ②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_________________________。
    A.普通玻璃坩埚                       B.石英玻璃坩埚
    C.氧化铝坩埚                         D.铁坩埚
    （4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳族元素是形成化合物种类最多的元素。
    （1）碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为_______ (选填序号)。
    a．10     b．11    c．13   d．15
    （2）如图是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是   (选填序号)。

    a．C-C键键角都为109°28’   b．最小的环由6个C原子构成
    c．可溶于非极性溶剂          d．l mol金刚石含有4 mol C-C键
    （3）以下比较错误的是________(选填序号)。
    a．稳定性SiH4>CH4           b．沸点SiH4>CH4
    c．熔点SiC>Si               d．键能C=C>C-C
    （4）NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO2为其制备原料之一。
    ①配平以下制备NaBH4的化学方程式：□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
    ②反应中被还原的元素为________。
    （5）碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为_________________________________________。
    （6）若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量。某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是______(选填序号)。
    a．氧元素的相对原子质量
    b．硅元素的相对原子质量
    c．钠元素的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是
    A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维

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