精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
19.高血脂严重影响人体健康,化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物.E的合成路线如下(部分反应条件和试剂略):

已知:$\stackrel{△}{→}$+CO2↑(R1和R2代表烷基)
请回答下列问题:
(1)试剂II中官能团的名称是溴原子,第②步的反应类型是取代反应.
E的分子式是C15H22O2,E分子中共平面的碳原子数最多是13个
(2)第①步反应的化学方程式是CH3CH(COOH)2+2CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH(COOCH32+2H2O.
(3)试剂Ⅱ与足量NaOH溶液共热后的产物F的名称是1.3-丙二醇,F经催化氢化后可发生银镜反应,该银镜反应的化学方程式为OHC-CH2-CHO+4Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$H4NOOC-CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O.
(4)第⑥步反应的化学方程式是$\stackrel{△}{→}$+CO2↑.
(5)第⑦步反应中,试剂III为单碘代烷烃,其结构简式是CH3I.
(6)C的同分异构体H在酸性条件下水解,生成X、Y和CH3(CH24OH.若X含有羧基和苯环,且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰,则H的结构简式为,则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是

分析 (1)试剂I的结构简式为CH3OH,名称是甲醇;试剂Ⅱ的结构简式为BrCH2CH2CH2Br,含有的官能团为溴原子;对比、BrCH2CH2CH2Br的结构可知,反应②属于取代反应;E的结构简式计算所含碳原子、氢原子和氧原子数写出分子式,E分子中共平面的碳原子数最多是依据苯环结构和烷烃结构分析判断;

(2)反应①是CH3CH(COOH)2与CH3OH发生酯化反应生成CH3CH(COOCH32
(3)试剂Ⅱ与足量NaOH溶液共热后的产物F为二元醇,F经催化氢化后反应生成醛,可发生银镜反应,分子中含两个醛基和银氨溶液反应生成酸盐、银、氨气和水;
(4)反应④在碱性条件下发生酯的水解反应生成B,B酸化生成C,则C为,结合信息可知D
(5)第⑦步反应中,试剂Ⅲ为单碘代烷烃,对比D、E的结构简式可知试剂Ⅲ为CH3I;
(6)C的分子式为C15H20O5,其同分异构体H在酸性条件下水解,说明含有酯基,生成X、Y和CH3(CH24OH,生成物X含有羧基和苯环,且X和Y的核磁共振氢谱均只有两种类型的吸收峰,则X为,Y为HOCH2CH2OH,H结构简式为,依据二元羧酸和二元醇反应原理写出缩聚产物.

解答 解:(1)试剂I的结构简式为CH3OH,名称是甲醇;试剂Ⅱ的结构简式为BrCH2CH2CH2Br,含有的官能团为溴原子;对比、BrCH2CH2CH2Br的结构可知,反应②属于取代反应,E的结构简式计算所含碳原子、氢原子和氧原子数写出分子式为C15H22O2,E分子中含苯环、羧基、烷烃结构,分析可知共平面的碳原子数最多是13个,
故答案为:溴原子;取代反应;C15H22O2;13;
(2)反应①是CH3CH(COOH)2与CH3OH发生酯化反应生成CH3CH(COOCH32,反应方程式为:CH3CH(COOH)2+2CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH(COOCH32+2H2O,
故答案为:CH3CH(COOH)2+2CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH(COOCH32+2H2O;
(3)试剂Ⅱ为BrCH2-CH2-CH2Br,与足量NaOH溶液共热后的产物F为二元醇,反应的化学方程式为:BrCH2-CH2-CH2Br+2NaOH→HOCH2-CH2-CH2OH+2NaBr,得到物质的名称为:1.3-丙二醇,
F经催化氢化后反应生成醛,结构简式为:OHC-CH2-CHO,可发生银镜反应,分子中含两个醛基和银氨溶液反应生成酸盐、银、氨气和水,反应的化学方程式为:
OHC-CH2-CHO+4Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$H4NOOC-CH2COONH4+4Ag+6NH3+2H2O,
故答案为:1.3-丙二醇;OHC-CH2-CHO+4Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$H4NOOC-CH2COONH4+4Ag+6NH3+2H2O;
(4)反应④在碱性条件下发生酯的水解反应生成B,B酸化生成C,则C为,结合信息可知D,第⑥步反应的化学方程式是:+CO2↑,
故答案为:$\stackrel{△}{→}$+CO2↑;
(5)第⑦步反应中,试剂Ⅲ为单碘代烷烃,对比D、E的结构简式可知试剂Ⅲ为CH3I,
故答案为:CH3I;
(6)C的分子式为C15H20O5,其同分异构体在酸性条件下水解,说明含有酯基,生成X、Y和CH3(CH24OH,生成物X含有羧基和苯环,且X和Y的核磁共振氢谱均只有两种类型的吸收峰,则X为,Y为HOCH2CH2OH,则H的结构简式为,X和Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是:
故答案为

点评 本题考查有机合成和有机推断,涉及有机物的命名、官能团的识别、反应类型的判断、同分异构体、化学方程式的书写等,是对有机化学基础的综合考查,侧重考查学生分析推理能力,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.已知如下热化学方程式:Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+795kJ;Sr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s)+828kJ;Ba(s)+Cl2(g)→BaCl2(s)+860kJ;则①CaCl2;②SrCl2;③BaCl2三种氯化物的稳定性由大到小的排列为(  )
A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列实验装置设计不能达到目的是(  )
A.实验Ⅰ:所示装置可制备氨气
B.实验Ⅱ:检验电解饱和食盐水的产物C12
C.实验Ⅲ:制取并观察Fe(OH)2沉淀
D.实验Ⅳ:吸收SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.1943 年,爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”,如图是联合制碱法的简单流程:

(1)纯碱固体是离子(填“离子”、“分子”或“原子”)晶体.组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为Na>C>O.
(2)写出反应(1)的化学反应方程式CO2+H2O+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl.
(3)操作 X 的名称过滤.
(4)产品 A 的化学式是NH4Cl,由溶液 B 得到产品 A,需要在溶液 B 中通入 NH3、冷冻、加食盐,其中通入 NH3的作用是增大NH4+ 的浓度,使 NH4Cl 更多地析出;使 NaHCO3 转化为溶解度更大的 Na2CO3,提高析出的 NH4Cl;
(5)工业生产的纯碱常会含少量 NaCl 杂质.现用重量法测定其纯度,步骤如下:
①称取样品 a(g),加水溶解;
②加入足量的 BaCl2溶液;
③过滤、洗涤、烘干、冷却、称量.
④恒重操作,最终得到固体 b(g).
补全上述实验步骤;样品中纯碱的质量分数为$\frac{106b}{197a}$(用含 a、b 的代数式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉,可用作照相定影剂、纸浆漂白脱氯剂等.
(1)实验室可通过反应2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3,装置如图所示.

装置B中搅拌器的作用是让反应物充分反应(或反应物充分混合或加快反应速度);装置C中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫尾气,防止空气污染.
(2)请对上述装置提出一条优化措施A中分液漏斗改为恒压漏斗(或者BC之间添加一个安全瓶防倒吸).
为测定所得保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数,称取3.000g Na2S2O3•5H2O样品配成100mL溶液,用0.100mol/L标准碘溶液进行滴定,反应方程式为:2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6
(3)滴定时用淀粉作指示剂,滴定时使用的主要玻璃仪器有滴定管、锥形瓶.
(5)滴定时,若看到溶液局部变色就停止滴定,则样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数测定值偏低(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
(5)某学生小组测得实验数据如表:
实验次数样品溶液体积(mL)滴定消耗0.100mol/L碘溶液体积(mL)
120.009.80
220.0010.70
320.009.90
该样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数是0.814.(精确到0.001)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.正常人体内低密度脂蛋白胆固醇的含量范围为2.84~3.10μmol•L-1,严,人体内该物质含量升高易导致动脉粥样硬化.你认为这里的μmol•L-1表示的是低密度脂蛋白胆固醇的(  )
A.体积数据B.体积分数C.质量分数D.物质的量浓度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.将50.5gKNO3溶于水,得到0.5mol/L的溶液,那么所用水的体积是(  )
A.500mLB.500LC.1LD.无法求解

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,反应前测得二氧化锰的质量分数为25%,反应一段时间后,又测得二氧化锰的质量分数为30%.求此时氨酸钾的分解率.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某研究小组利用图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分(固定装置略去).(已知:Fe2+遇到K3溶液生成蓝色沉淀)

请回答问題:
(1)按气流方向,各仪器接口从左到右的连接顺序为:
i→c→d→g→h→a→b→j→k→f→e.(填字母编号)
(2)证明Fe2O3己被还原的现象是F中的固体由红棕色变黑色,C中溶液变浑浊.
(3)研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想:
【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe.
【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO.
【猜想三】黑色粉末的成分可能是Fe3O4
设计并完成实验如表:
步骤操作现象
1加入稀盐酸溶解,无气泡
2取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀
3取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液变红
①根据实验现象,则猜想三成立.
②研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水,发现溶液红色褪去.可能的原因及验证方法为假设SCN-被Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出现红色,则假设成立.
(4)上述装置还有不妥之处,改进措施为在整套装置的尾气出口处,放置一燃着的酒精灯(或用导管将尾气引至F处酒精灯点燃).

查看答案和解析>>

同步练习册答案