200 ℃时.11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应.反应后固体增加了3.6 g.则原混合物的平均相对分子质量为( ) A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

200 ℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为(　　)

A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4

答案　C

解析　由反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比为2∶1，m(增重)＝m(吸收)－m(放出)，即11.6 g－m(O2)＝3.6 g，

m(O2)＝11.6 g－3.6 g＝8.0 g，所以n(O2)＝＝0.25 mol，n(CO2)＋n(H2O)＝0.5 mol，则原混合气体的平均摩尔质量为＝23.2 g·mol－1，即原混合物的平均相对分子质量为23.2。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸点/℃	2 467	2 980	2 750	－

Ⅰ.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________(填序号)。

A．浓硫酸 B．稀硫酸

C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：