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    11．实验室用锌与盐酸反应制取氢气．下列措施中，能加快反应速率的是（　　）
    A．降低温度B．用铁代替锌C．增大盐酸浓度D．用锌粒代替锌粉

    分析 用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，增大氢离子的浓度、升高温度、增大接触面积等可加快反应速率，以此来解答．

    解答 解：A．降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，故A错误；
    B．铁比锌活泼性小，则反应速率减小，故B错误；
    C．增大盐酸浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故C正确；
    D．用锌粒代替锌粉，固体表面积减小，反应速率减小，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图是海水加工的示意图，根据如图回答问题．

    （1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有蒸馏法、电渗析法（写出两种）．
    （2）如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出下图中①②的化学式：①SO2，②Cl2；吸收塔中发生的化学反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

    （3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是MgO熔点很高，熔点高会消耗大量电能．
    （4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH．
    （5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L．若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为0.35kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．现有 A．三氧化二铝 B．三氧化二铁 C．过氧化钠 D．碳酸氢钠．请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
    （1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是C；
    （2）属于两性氧化物的是A；
    （3）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是D；
    （4）红棕色固体是B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关臭氧的说法中，正确的是（　　）
    A．常温常压下，臭氧和氧气都是无色气体
    B．臭氧与氧气可以相互转化，其反应属于氧化还原反应
    C．臭氧具有极强的氧化性，可以将 Ag、Hg 等不活泼金属氧化
    D．臭氧是一种很好的消毒剂，空气中存在大量的臭氧有利于人体健康

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．A、B、C、D、E  五瓶无色透明溶液，分别是 HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3 中的一种．它们之间的部分反应如下：

    （1）A 是Na2CO3，C 是AgNO3，D 是BaCl2．
    （2）已知 B与C、C与D 反应生成同一种沉淀，此沉淀的化学式是AgCl．
    （3）A 与E 反应的离子方程式是2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有三种短周期元素①H  ②Na  ③Cl．
    （1）②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，生成物是一种离子化合物（填“离子”或“共价”），反应的化学方程式是2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．
    （2）①与③形成的化合物的电子式是，该化合物中含有极性共价键（填“极性”或“非极性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料．如图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．

    （1）A→B的反应类型是加成反应；淀粉完全水解得到D，D的名称是葡萄糖．
    （2）B→C反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
    （3）乳酸在一定条件下可生成六元环酯（C6H8O4），其结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某气态不饱和链烃CnHm与H2反应生成CnHm+n，取CnHm和H2混合气体共60mL进行实验，发现随混合气中H2所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同．反应前混合气体中H2所占的体积V（H2）和反应后气体总体积V（反应后总）的关系如图所示（气体体积均在同温同压下测定）．由此可知n的数值是（　　）
    A．2B．4C．6D．8

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L错（判断对错）

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