A. | 铍原子失电子能力比镁弱 | B. | HI比HAt稳定 | ||
C. | 氢氧化铝碱性比氢氧化镁强 | D. | 高氯酸的酸性比硫酸强 |
分析 A、铍和镁均位于第ⅡA族,铍位于第二周期,镁位于第三周期,同一主族从上到下金属性逐渐增强,失电子能力增强,故铍原子失电子能力比镁弱;
B、碘和砹均位于同一主族,碘位于第五周期,砹位于第六周期,从上到下非金属逐渐减弱;
C、铝的金属性比镁弱,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性增强;
D、非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强.
解答 解:A、铍和镁均位于第ⅡA族,铍位于第二周期,镁位于第三周期,同一主族从上到下金属性逐渐增强,失电子能力增强,故铍原子失电子能力比镁弱,故A正确;
B、碘和砹均位于同一主族,碘位于第五周期,砹位于第六周期,从上到下非金属逐渐减弱,砹的氢化物不如碘化氢稳定,故B正确;
C、铝的金属性比镁弱,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性增强,所以氢氧化铝碱性比氢氧化镁弱,故C错误;
D、非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,而氯的非金属性强于硫,所以高氯酸的酸性比硫酸强,故D正确;
故选C.
点评 本题考查了同主族元素性质的相似性和递变性,利用相似性和递变性来推断已知常见元素与不常见元素性质的递变性.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得 | |
B. | 原子半径:C>D>A>B | |
C. | A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 | |
D. | C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Si的原子结构示意图: | |
B. | 聚乙烯的结构简式 | |
C. | 原子核内有20个中子的氯原子:${\;}_{37}^{17}$Cl | |
D. | HCl的电子式: |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 294.7L | B. | 378.0L | C. | 2240.0L | D. | 1120.0L |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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