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    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
    B．核外电子排布相同的微粒，化学性质相同
    C．所有物质中均存在化学键
    D．离子化合物中一定含有离子键

    分析 A．形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在原子核间的排斥力；
    B．微粒可能为离子，核外电子排布相同的微粒，其化学性质也可能不相同；
    C．稀有气体中不存在化学键；
    D．含有离子键的化合物是离子化合物．

    解答 解：A．形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在原子核间的排斥力，故A错误；
    B．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也可能不相同，如钠离子和氧离子、氯离子和钾离子等，故B错误；
    C．稀有气体为单原子构成的分子，不存在化学键，故C错误；
    D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学键的有关知识，题目难度不大，易错选项是C，注意稀有气体分子是由单原子构成的，稀有气体中不存在化学键只存在分子间作用力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    B．Fe（OH）3溶液氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．按图装置进行电解实验（A、B、C、D均为铂电极），供选择的四组电解液列在下表中，要满足的条件是：（1）通电一段时间后甲池和乙池的pH值都下降，（2）电极C、A所得电解产物的物质的量之比为2：1，甲、乙两电池中电解液组号数是（　　）
    组号甲乙
    1NaClAgNO3
    2AgNO3CuCl2
    3H2SO4AgNO3
    4CuSO4HNO3
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1mol/L乙酸溶液的pH值约为2
    B．乙酸能与水以任何比例互溶
    C．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
    D．向CaCO3粉末中加入乙酸溶液有CO2气体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）
    A．状态Ⅱ和状态ⅢCO2的转化率相同
    B．体系的总压强PⅢ：P总（状态Ⅱ）＞2PⅠ （状态Ⅰ）
    C．反应的平衡常数：KⅠ＞KⅡ=KⅢ
    D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＞v逆（状态Ⅲ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将0.2mol某气态烃完全燃烧，生成H2O的质量为18g和标准状况下17.92升的C02气体．求：
    （1）通过计算确定该气态烃的分子式（写出计算过程）；
    （2）写出其同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料，已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol．工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：
    ①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚：2CH3OH?CH3OCH3+H2O
    ②合成气CO与H2直合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
    ③天然气与水蒸气反应制备二甲醚．以CH4和H20为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

    （1）写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（1）△H=-567.3kJ/mol（计算结果保留一位小数）．
    （2）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是AD（填序号）．
    A．低温高压　　　　B．加催化剂　　　　C．增加CO浓度　　　　D．分离出二甲醚
    （3）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的物质的量分数变化情况如图1所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是CD（填序号）．
    A．P3＞P2　 T3＞T2　　　B．P2＞P4　　　 T4＞T2 C．P1＞P3　　T1＞T3　　D．P1＞P4　　T2＞T3
    （4）如图为绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理示意图2．则X电极的反应式为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列相关描述正确的说法共有：（　　）
    ①向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量会出现先沉淀后溶解的现象
    ②FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3均可以通过一步氧化还原反应制取
    ③反应Ag++Cl-═AgCl↓属于化合反应
    ④Cl2+2Br?═2Cl?+Br2和Zn+Cu2+═Zn2++Cu两个反应均为单质被还原的置换反应．
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C90、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B60，下列说法正确的是（　　）
    A．B60和C90都属于新型化合物B．C60和N60属于同分异构体
    C．B60、C60、C90、N60都只含共价键D．B60、C60、C90、N60都属于烯烃

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