Question

【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理，测得溶液的pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法错误的是

A. a点溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO2－)+c(OH－)

B. 水的电离程度：a点小于c点

C. 原 NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)=0.8mol·L－1

D. 生成沉淀的离子方程式为HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据题意可知a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，0mL～8mL碳酸氢钠与过量的氢氧化钠反应，8mL～32mL碳酸氢钠与偏铝酸钠反应，据此分析选项是否正确。

A.a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：c(Na+)+c(H+)=c(AlO2－)+c(OH－)，A正确；

B.水的电离程度：a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液， c点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a点小于c点，B正确；

C.加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，前8mLNaHCO3溶液和氢氧化钠反应（OH-+HCO3-=CO32-+H2O）不生成沉淀，后32mLNaHCO3溶液与偏铝酸钠反应（HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-）生成沉淀，则原NaHCO3溶液物质的量浓度c（NaHCO3）==1.0mol/L，原NaHCO3溶液中的物料守恒为c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=1.0mol/L，C错误；

D.根据强酸制弱酸原理可以写出离子方程式HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，D正确；

正确答案：C。