Question

【题目】下列描述中正确的是（ ）
A.CS2为V形的极性分子
B.ClO3﹣ 的空间构型为平面三角形
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和SO32﹣ 的中心原子均为sp3杂化

Answer 1

【答案】CD
【解析】解：A．CS2含有C=S极性键，CS2的结构为S=C=S，分子为线型结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故A错误；
B．ClO3﹣中Cl的价层电子对数=3+ （7+1﹣2×3）=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B错误；
C．SF6中S﹣F含有一个成键电子对，所以SF6中含有6个S﹣F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故C正确；
D．SiF4中Si的价层电子对数=4+ （4﹣1×4）=4，SO32﹣中Si的价层电子对数=3+ （6+2﹣2×3）=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D正确．
故选CD．